1 . 向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应：(X为红色气体、Y为无色气(体)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	B．气体的颜色深浅：a点浅于c点
C．乙条件下的平衡常数	D．正反应速率：a点>b点，c点>b点

2 . 恒温的密闭容器中充入1mol的和发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为；不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数	B．a点反应速率快于b点
C．c点和d点的：	D．的体积分数：a>b>c>d

3 . 对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小	B．压强增大一倍，平衡不移动，不变
C．增大物质B的浓度，	D．加入催化剂，物质B的转化率提高

4 . 下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是

A．N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨

B．实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

C．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率

D．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深

5 . 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　）

A．降低温度

B．增大H2的浓度

C．增大压强

D．减小压强

6 . 一定条件下：2A(g)+B(s)C(g)       △H<0。在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是.

A．温度130℃、压强60kPa	B．温度0℃、压强60kPa
C．温度130℃、压强150kPa	D．温度0℃、压强150kPa

7 . 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1mol HI，发生反应：2HI⇌H₂(g)+I₂(g) ∆H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

	1	2	3

A．2 min内的HI的分解速度为

B．该温度下，平衡时HI的转化率为1

C．该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1>K2

D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变

8 . 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（       ）

A．	B．
C．	D．

9 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是

温度/°C	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10-3 molL-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行

C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加

D．根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1

10 . 在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是

A．aA(g)+bB(g)cC(g)       △H＞0

B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)＞v(正)

C．100℃时前5min平均化学反应速率v(A)=0.04mol•L-1•min-1

D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而减小