名校
解题方法
1 . 完成下列问题。
(1)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2∶1的
和
混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
，反应过程中氨气质量与时间关系如图所示：
A点正反应速率
___________ B点逆反应速率
(填“>”、“<”或“=”)，上述反应达平衡状态后降低体系温度，新平衡体系中的体积分数与原平衡相比___________ (填“下降”、“不变”或“升高”)
(2)温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol
，发生反应：
，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如下图所示。
下列说法正确的是___________ 。
A．容器内的压强：
B．图中c点所示条件下，
C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
(3)电解法制取
，同时可获得氢气：
，工作原理如图1所示。已知：若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质：只在强碱性条件下稳定。
①电解时，Fe电极发生的电极反应式为___________ 。
②
随初始
的变化如图2，则分别分析M、N点均低于最高值的可能的原因：M点___________ ；N点___________ 。
(4)甲醚(
)是重要的化工原料，制取原理如下：
主反应①：
。
副反应②：
。
选择合适的催化剂。在不同温度和5MPa压强下，测得甲醚的选择性如下图所示。的选择性=(2×的物质的量/反应的
的物质的量)×100%
图中，温度高于265℃后甲醚选择性降低，从平衡的角度分析，其可能的原因是___________ 。
(1)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2∶1的
和混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡： ，反应过程中氨气质量与时间关系如图所示：A点正反应速率
(填“>”、“<”或“=”)，上述反应达平衡状态后降低体系温度，新平衡体系中的体积分数与原平衡相比(2)温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol
，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．容器内的压强：
B．图中c点所示条件下，
C．向a点平衡体系中充入一定量的
，达到平衡时，的转化率比原平衡大(3)电解法制取
，同时可获得氢气：，工作原理如图1所示。已知：若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质：只在强碱性条件下稳定。①电解时，Fe电极发生的电极反应式为
②
随初始的变化如图2，则分别分析M、N点均低于最高值的可能的原因：M点(4)甲醚(
)是重要的化工原料，制取原理如下：主反应①：
。副反应②：
。选择合适的催化剂。在不同温度和5MPa压强下，测得甲醚的选择性如下图所示。
的选择性=(2×的物质的量/反应的的物质的量)×100%图中，温度高于265℃后甲醚选择性降低，从平衡的角度分析，其可能的原因是
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解题方法
2 . 化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水汽变换反应Ⅱ。
I．
II．
已知甲醇的选择性
(1)反应I能自发进行的条件是___________ 。(填“低温”或“高温”或“任意温度”)
(2)根据下表中的键能数据，计算
___________ 。
(3)恒温恒容条件下，原料气
以物质的量浓度1∶3投料，甲醇的选择性为50%。已知初始
，平衡转化率为50%，则该条件下反应I的平衡常数
_______ 。
(4)已知催化剂表面金属能吸附
分子，反应I和II发生在催化剂表面的不同活性位点。在
、
条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如下表所示。
原料气组成与转化率和选择性的关系
①由上表数据可知，其他条件一定时，原料气中
体积分数越大，生成的甲醇___________ 越多(填“一定”或“不一定”)
②根据上表数据，推测随着原料气中掺杂体积分数的增大，转化率迅速降低的原因是___________ 。
③在催化剂作用下发生上述反应I、II，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如右图所示，则
由大到小的顺序为___________ ，当压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因是___________ 。
的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水汽变换反应Ⅱ。I．
II．
已知甲醇的选择性
(1)反应I能自发进行的条件是
(2)根据下表中的键能数据，计算
| 化学键 |  |  |  |  |
键能/ | 436 | 1071 | 464 | 803 |
以物质的量浓度1∶3投料，甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下反应I的平衡常数(4)已知催化剂表面金属能吸附
分子，反应I和II发生在催化剂表面的不同活性位点。在、条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如下表所示。原料气组成与转化率和选择性的关系
原料气(体积分数) (%) |  |  |  |  |
| (a)16∶0∶84 | 18 | 0 | 43 | 56 |
| (b)16∶0.6∶83.4 | 12 | 0 | 61 | 38 |
| (c)16∶2∶82 | 11 | 0 | 89 | 11 |
| (d)16∶4∶80 | 9 | 6.0 | 99 | 0 |
体积分数越大，生成的甲醇②根据上表数据，推测随着原料气中掺杂
体积分数的增大，转化率迅速降低的原因是③在催化剂作用下发生上述反应I、II，达平衡时
的转化率随温度和压强的变化如右图所示，则由大到小的顺序为的平衡转化率呈现如图变化的原因是
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解题方法
3 . 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。由合成气(主要成分为，和
)制甲醇，涉及的原理为：
①
②
③
(1)反应①的
___________ 
，该反应自发进行的条件为___________ 。(填“高温”或“低温”)
(2)在
的恒压反应器中，按照
投料，测得体系中平衡时和的选择性[
，
]及的平衡转化率随温度的变化如图a所示。
①曲线Ⅰ代表___________ 的选择性随温度变化曲线。
②反应③在
时的平衡常数
___________ 。(用分数表示)
(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度变化如图所示：
已知：的平衡产率
①其中纵坐标表示的平衡产率的是图___________ (填“b”或“c”)，该图中由大到小的顺序是___________ 。
②图c中，
温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
，和)制甲醇，涉及的原理为：①
②
③
| 化学键 | |  | |  |  |
 | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
，该反应自发进行的条件为(2)在
的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和的选择性[，]及的平衡转化率随温度的变化如图a所示。①曲线Ⅰ代表
②反应③在
时的平衡常数(3)不同压强下，按照
投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度变化如图所示：已知：
的平衡产率①其中纵坐标表示
的平衡产率的是图由大到小的顺序是②图c中，
温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
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名校
解题方法
4 . 为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：
①
②
(1)根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为_______ K(保留一位小数)。
(2)为了提高的产率，理论上可采用的措施是_______ (填标号)。
A.低温低压 B.高温低压 C.合适的催化剂 D.高温高压 E.低温高压
(3)将和按物质的量之比
通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。已知：X代表的选择性
Y代表甲醇的产率%
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______ 。
A.483K B.503K C.催化剂
D.催化剂
②503K以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是_______ 。
(4)在容器体积不变的条件下，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有_______ (填标号)。
A.混合气体总压强不再变化
B.断裂3molH—H键的同时断裂2molO—H键
C.和的物质的量之比不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
F.
保持不变
(5)若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比
不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度
_______ 
(选填“<”，“>”，或“=”)，其原因是_______ 。
在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：①
②
(1)根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为
(2)为了提高
的产率，理论上可采用的措施是A.低温低压 B.高温低压 C.合适的催化剂 D.高温高压 E.低温高压
(3)将
和按物质的量之比通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。已知：X代表的选择性 Y代表甲醇的产率%| 温度/K | 催化剂 | 催化剂 | ||
| X(甲醇选择性) | Y(甲醇产率) | X(甲醇选择性) | Y(甲醇产率) | |
| 483 | 38 | 2 | 19 | 0.9 |
| 503 | 26 | 4.5 | 33 | 2.2 |
| 523 | 23 | 3.9 | 30 | 1.9 |
| 543 | 18 | 3 | 25 | 1.8 |
| 563 | 16 | 3 | 25 | 1.6 |
A.483K B.503K C.催化剂
D.催化剂②503K以上，升高温度导致
的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是(4)在容器体积不变的条件下，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有
A.混合气体总压强不再变化
B.断裂3molH—H键的同时断裂2molO—H键
C.
和的物质的量之比不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
F.
保持不变(5)若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比
不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度(选填“<”，“>”，或“=”)，其原因是
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2023-05-06更新
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556次组卷
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2卷引用：辽宁省2023届高三第二次全省统考化学试题
名校
5 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应：
，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断不正确的是
，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断不正确的是A． | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．C的转化率增大 | D．B的体积分数增大 |
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2022-10-29更新
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284次组卷
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3卷引用：辽宁省沈阳市外国语学校2023-2024学年高二10月月考化学试题
名校
6 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)
N2O4(无色)，下列叙述正确的是
N2O4(无色)，下列叙述正确的是
| A．2NO2N2O4是吸热反应 |
| B．NH4Cl溶于水时吸收热量 |
| C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．③烧瓶中气体的压强增大 |
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2022-08-28更新
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1134次组卷
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23卷引用：【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题
【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题（已下线）2010年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷2018版化学（苏教版）高考总复习专题七课时跟踪训练--化学平衡的移动新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考（期末）化学试题新疆自治区生产建设兵团第二中学2018-2019学年高二第一次月考化学试题陕西省延安市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动（练）-《2020年高考一轮复习讲练测》云南省普洱市江城县第一中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试题（已下线）2.3.2+影响化学平衡状态的因素-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题江西省上饶市2020-2021学年高二上学期期末教学质量测试化学试题江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期开学测试化学试题河南省信阳高级中学2020-2021学年高二下学期回顾测试化学试题福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题福建省莆田市擢英中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷（已下线）2.2.2 浓度商、温度对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省深圳市宝安区宝安中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题新疆奇台县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省淄博市部分学校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（已下线）选择题11-15
名校
解题方法
7 . 以CO和CO2为原料合成乙烯、二甲醚(CH3OCH3)等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：
①写出由CO(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______ 。
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H2(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g) +2H2O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是_______ 。
③CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
Ⅱ.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g)。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p1、p2、p3由大小的顺序为_______ ；T2℃时主要发生反应_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______ 。
(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H2按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 、2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C2H4选择性为50%(C2H4的选择性=
)。该温度下。反应C2H4(g)+ 2H2O(g) 2CO(g) +4H2(g)的Kp=_______ MPa3(用含字母p的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，若要提高C2H4的选择性，则应考虑的因素是_______ 。
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：
①写出由CO(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H2(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g) +2H2O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是③CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；Ⅱ.CO2(g) +H2(g)
CO(g) + H2O(g)。向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p1、p2、p3由大小的顺序为
(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H2按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H2 (g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) 、2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C2H4选择性为50%(C2H4的选择性=)。该温度下。反应C2H4(g)+ 2H2O(g) 2CO(g) +4H2(g)的Kp=
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2022-07-29更新
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289次组卷
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3卷引用：辽宁省朝阳市凌源市实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
8 . 研发二氧化碳利用技术，已成为世界科学领域研究的热点。请回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于降低空气中二氧化碳含量，同时可以制备清洁能源，其总反应可表示为：
。
(1)一定温度下，此反应的反应历程与体系能量变化关系如图1所示，则第二步反应的热化学方程式为_______ 。
(2)第一步反应的正反应速率方程为
，逆反应速率方程为
，其中
、
分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。
与
(温度的倒数)的关系如图2所示，①、②、③、④四条斜线中，表示
的是_______ 。图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为
时，第一步反应的化学平衡常数
_______ 。
(3)总反应在起始物质的量
时，不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
时随压强(P)的变化及在
时随温度(t)的变化如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是_______ (填“a”或“b”)，判断的理由是_______ 。
②时，当
时，的平衡转化率为_______ 
(保留小数点后一位)。
Ⅱ．我国科学家以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图所示，其中
表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。
(4)途径一，
电还原经两步反应生成
：第一步为
(*表示微粒与
的接触位点)：第二步为_______ 。
(5)电还原的选择性以途径一为主，理由是_______ 。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于降低空气中二氧化碳含量，同时可以制备清洁能源，其总反应可表示为：
。(1)一定温度下，此反应的反应历程与体系能量变化关系如图1所示，则第二步反应的热化学方程式为
(2)第一步反应的正反应速率方程为
，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。与(温度的倒数)的关系如图2所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是时，第一步反应的化学平衡常数(3)总反应在起始物质的量
时，不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强(P)的变化及在时随温度(t)的变化如图所示。①图中对应等温过程的曲线是
②
时，当时，的平衡转化率为(保留小数点后一位)。Ⅱ．我国科学家以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图所示，其中
表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。(4)途径一，
电还原经两步反应生成：第一步为(*表示微粒与的接触位点)：第二步为(5)
电还原的选择性以途径一为主，理由是
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2022-04-22更新
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711次组卷
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3卷引用：辽宁省锦州市2022届高三第一次质量检测化学试题
名校
9 . 温度为T℃，向初始体积均为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入3molA和3molB发生反应：A(g)+B(g)xC(g)，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
xC(g)，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是| A．N为容器乙 |
| B．x等于或大于3 |
| C．平衡时，容器乙中C的浓度为2mol/L |
| D．N的平衡常数等于0.25 |
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10 . 在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)+cC(s)达平衡后容器体积为 2L，保持温度不变，将容器的体积由2L 变为3L，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 50%，下列说法正确的是
bB(g)+cC(s)达平衡后容器体积为 2L，保持温度不变，将容器的体积由2L 变为3L，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 50%，下列说法正确的是| A．平衡向正反应方向移动 | B．物质C 的浓度减小 |
| C．物质B 的质量分数增加 | D．体系的熵增大 |
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