1 . 环氧乙烷()被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。工业上通常采用乙烯()直接氧化法制取环氧乙烷，体系中发生的反应如下：
主反应：      
副反应：      
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	C=C	C-C	C-O	O=O
键能	423	682	368	335	498

试计算___________。
(2)主反应与副反应的吉布斯自由能变()与温度T的关系如图所示，则副反应的___________(填“>”“<”或“=”)0，___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)在250℃、101kPa下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生上述两个反应，充分反应后，体系中含碳组分含量最高的是，增大压强，的含量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。工业生产中常采用的反应条件为250℃、2.0MPa，并选择Ag作催化剂，充分反应后体系中含碳组分含量最高的是，则Ag所起的作用可能为___________。
(4)一定条件下，用富氧空气(只含和，且的体积分数为55%)代替，将、、按物质的量之比为11：11：1通入某恒容密闭容器中，发生上述两个反应，平衡时测得容器内总压为2.0MPa，的体积分数为31.25%，，则和的平衡转化率之比为___________，该条件下主反应的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度的平衡常数，各组分分压=各组分物质的量分数×总压)。

2 . 我国已探明或开发的天然气中含有一定含量的，而且随着原油中硫含量的上升，炼油厂中干气及液化气等含硫气体的排放量逐年增加。与此同时，我国汽油、柴油标准不断升级、环保排放要求不断升高，新增的加氢装置也越来越多，气体中含量也不断增加。会引起设备腐蚀，还会威胁生命安全。因此，炼油厂中的干气、液化气、加氨后气体以及气田中的天然气都必须首先进行脱硫净化处理。
I．胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺，现用表示(R代烃基)。
(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因：_____。
(2)用胺液吸收足量的离子方程式是_____。
(3)某胺()的，的两级电离平衡常数分别为，则()HS的水溶液呈_____(填标号)。
A．碱性       B．中性       C．酸性
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫，发生反应。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。

(4)，反应中_____(填“是”或“不是")气态，理由是_____。
(5)实际反应在高温下进行的原因可能是_____(答出2条即可)。

4 . 气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。
I．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应： 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g ) △H₁
副反应： 4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=- 1265kJ·mol^-1
(1)王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N₂+ 2*H=中间体”是氮气还原合成氨的决速步，“中间体”为___________(写化学式)。

(2)已知N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) △H =+180kJ·mol^-1，则△H₁=___________ kJ·mol ^-1。
(3)制备NO时，在某种氨的初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是___________。
II．已知工业上常利用NO和Cl₂反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOC1)，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)   △H ＜0。
(4)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比 进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“＜”或“=”)
②体系的初始压强为P₀，则A点的平衡常数K_p= ___________； (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
III． NO_x是空气污染物之一，用焦炭还原NO₂的反应为： 2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g) △H ＞0. T°C时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂，经t min，测得各容器中NO₂的转化率与容器容积的关系如图所示。

(5)①提高NO₂平衡转化率可采取的措施是_____ (答出两种即可)。
②a点对应的容器，t min内v(NO₂)=___________(用含字母的代数式表示)。
③a、b、c三点中，已达平衡状态的有___________。