2 . t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是
   

A．e点：

B．随增大，HCHO的平衡分压不断增大

C．a点时反应的压强平衡常数

D．b点时再投入1mol 、1.5mol ，平衡时，的转化率减小

3 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大

B．d点有v正＞v逆

C．正反应速率v(b)=v(d)

D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5

4 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为   ，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化

B．M点的平衡转化率为60%

C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低

D．440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物质的量分数为0.39

5 . 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：


达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．一定温度下，增大，能提高平衡转化率

D．T℃时，起始投入2 mol、6 mol，达平衡时生成

7 . 一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

实验	充入气体量	反应过程条件
①	2molX+1molY	恒温
②	1molZ	恒温
③	1molZ	绝热

A．曲线I对应实验①	B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量：nc=nd	D．b点平衡常数比c点平衡常数小

9 . 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：   
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变       B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：       D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

10 . 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是

A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb

C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙