1 . 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为___________热反应，且m+n___________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

2 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如表。下列说法错误的是
已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1.5molH2、1.5molI2	1molH2、2molI2	2molH2、1molI2
HI的百分含量	w1	w2	w3
平衡常数	K1	K2	K3
体系压强/Pa	P1	P2	P3
H2的转化率	α1	α2	α3

A．w1＜w2=w3

B．K1=K2=K3

C．P1=P2=P3

D．α2＞α1＞α3

3 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)以下是N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)(和的起始物质的量之比为1∶3)在不同条件下达到平衡状态时的转化率，由表中数据可知：

温度/℃ NH3含量/% 压强/MPa	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①提高该化学反应限度的途径是_______。
A、降低压强       B、增大压强       C、增大温度       D、降低温度E、催化剂
②根据表中数据，含量达到98.8%的条件是_______，而实际工业生产通常选择温度400~500℃，原因是_______，压强选择10MPa~30MPa，原因是_______。
(2)在密闭容器中，充入一定量的N₂、H₂，在一定条件下反应，已知NH₃的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______。

A、平衡常数K：A点＜B点
B、H₂的转化率C点最高
C、A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态
(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是或_______，Y是_______。
②尿素是一种常用有机氮肥，能缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为_______。

4 . 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质X的转化率减小了
C．物质Y的质量分数降低了	D．a＞b

6 . 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为   ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是

A．t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2

B．t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强

C．t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变

D．反应达到平衡的各时间段内，时间段内CO2的含量最低

7 . 在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
(1)若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H₂)的值为_______。

A．0.6mol/(L·s)

B．0.45mol/(L·s)

C．0.3mol/(L·s)

D．0.2mol/(L·s)

(2)在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正____________________________，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。
(3)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。
(4)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是_______填写编号。

a.增大N₂的浓度             b.扩大容器体积 c.加入催化剂                  d.升高温度
(5)改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量_______选填“增大”、“减小”、“不变”。

8 . 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

9 . 两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO₂和O₂各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，不正确的是

A．反应速率B＞A	B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时SO2的百分含量B＞A	D．平衡时容器的压强B＞A

10 . 下列由事实得出的判断正确的是（       ）

	事实	判断
A	反应Ⅰ：500℃下进行反应Ⅱ：50℃下进行	Ⅰ的反应速率一定大于Ⅱ
B	反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）在恒温恒容下进行，当气体密度保持不变时	该反应达到化学平衡状态
C	反应A+B⇌C△H＞0，在一定温度下能自发进行	该反应△S＞0
D	对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系改变条件后达到新的平衡状态，测得SO3百分含量增大	改变的条件一定使平衡右移

A．A

B．B

C．C

D．D