名校
1 . 现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_______ 热反应，且m＋n ______ p (填“>”、“<”或“＝”)。
(2)减压时，A 的质量分数_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________ 。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______ 。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______ 。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为
(2)减压时，A 的质量分数
(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
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2023-02-07更新
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240次组卷
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7卷引用：吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考化学试题
名校
2 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________
A．
B．
与CO的浓度相等
C．气体颜色不变 D．
的体积分数不再改变
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为________ ℃。该温度下加入
和
，充分反应，达到平衡时，的转化率为________ 。反应平衡后，压缩容器体积，的转化率________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
为2mol/L，
为1.5mo/L，c(CO)为1mol/L，
为3mol/L，则反应_________ (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
A．
B．与CO的浓度相等C．气体颜色不变 D．
的体积分数不再改变(2)某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为和，充分反应，达到平衡时，的转化率为的转化率(3)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
为2mol/L，为1.5mo/L，c(CO)为1mol/L，为3mol/L，则反应
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名校
解题方法
3 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：
，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始
分别为
、
时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：
回答以下问题：
(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________ ，其原因是___________ 。
(2)①若分别用
和
表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________ (填“>”“<”或“=”)。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________ 
(列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步
；
(慢反应)
第二步
；
；
(快反应)
第三步
(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________ E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)
是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：
，能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤
的体积分数不变
，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：回答以下问题：
(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是
(2)①若分别用
和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则(填“>”“<”或“=”)。②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=
(列出计算式即可)。(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步
；(慢反应)第二步
；；(快反应)第三步
(快反应)比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1
(4)
是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤
的体积分数不变
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2022-01-14更新
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568次组卷
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3卷引用：贵州省黔西南顶效开发区顶兴学校2021-2022学年高二下学期入学考试化学试题
名校
4 . 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：
反应2：
已知几种共价键的键能如下表：
(1)根据上述数据估算，=_______ kJ·mol-1。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______ 。
②下列有关催化剂的叙述错误的是_______ (填标号)。
A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①
、
、
由小到大的顺序为_______ 。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______ 。
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是_______ (填标号)。
A.增大压强 B.增大正丁烷的浓度 C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数
_______ kPa。(提示：组分分压=总压×
)
(5)以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO3为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为_______ (填“正极”或“负极”)。
反应1：
反应2：
已知几种共价键的键能如下表：
| 共价键 | C—H |  | C—C |
| 键能/(kJ·mol-1) | 413 | 614 | 347 |
(1)根据上述数据估算，
=(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为
②下列有关催化剂的叙述错误的是
A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①
、、由小到大的顺序为②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是
A.增大压强 B.增大正丁烷的浓度 C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数
)(5)以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO3为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为
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2021-12-03更新
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884次组卷
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10卷引用：浙江省舟山市普陀中学2023届高三返校考试化学试题
浙江省舟山市普陀中学2023届高三返校考试化学试题广东省2021-2022学年高三11月联考化学试题河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题湖南省百所学校大联考2021-2022学年高三11月联考化学试题（已下线）第19周 晚练题-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）（已下线）押新高考卷17题 化学反应原理综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）辽宁省抚顺市第二中学2022届高三下学期高考预测化学试题河北省保定市部分学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题广东省韶关市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）专题十 化学能与热能-实战高考·二轮复习核心突破
5 . 大气中二氧化碳浓度不断攀升，带来一系列全球性环境问题，如何实现二氧化碳的高效利用、最终实现碳中和，对人类未来的可持续发展至关重要。
(1)CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。
已知：①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=-166.84kJ·mol-1
②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=-268.65kJ·mol-1
③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g) △H=-131.505kJ·mol-1
则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为___ 。
(2)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=
，
为一定浓度下电解质的摩尔电导率，
为无限稀释时溶液的摩尔电导率，
=0.045S·m2·mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol·L-1乙酸的为0.002S·m2·mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为___ (列出计算式)。
(3)碳酸二乙酯(DEC)为一种非常重要的有机化工原料，以乙醇和CO2为原料直接合成DEC有很大的经济和环保意义。2C2H5OH(g)+CO2(g)C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g)，恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体，反应物平衡转化率___ (填“增大”“减小”或“不变”)，某温度下向恒容密闭容器中按照系数比投料时，平衡前后压强比为6∶5，平衡时压强为p0kPa，则平衡常数Kp=___ 。
(4)某科研团队将K—CO2电池中活泼的钾金属电极材料替换成KSn合金开发了稳定高效的可遵循环电池，实现了CO2再利用。研究发现正极电极产物有碳酸盐和碳，则该CO2应在电池哪一侧充入___ (填“a”或“b”)，正极电极反应式为___ 。
(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；已知Zn作催化剂时，该反应的活化能大于Zn—Cu作催化剂时反应的活化能，则___ (填“Zn”或“Zn—Cu”)作催化剂时，该反应的反应速率更快。
(1)CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。
已知：①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=-166.84kJ·mol-1②2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H=-268.65kJ·mol-1③3CO2(g)+10H2(g)
C3H8(g)+6H2O(g) △H=-131.505kJ·mol-1则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为
(2)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=
，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，=0.045S·m2·mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol·L-1乙酸的为0.002S·m2·mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为(3)碳酸二乙酯(DEC)为一种非常重要的有机化工原料，以乙醇和CO2为原料直接合成DEC有很大的经济和环保意义。2C2H5OH(g)+CO2(g)
C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g)，恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体，反应物平衡转化率(4)某科研团队将K—CO2电池中活泼的钾金属电极材料替换成KSn合金开发了稳定高效的可遵循环电池，实现了CO2再利用。研究发现正极电极产物有碳酸盐和碳，则该CO2应在电池哪一侧充入
(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；已知Zn作催化剂时，该反应的活化能大于Zn—Cu作催化剂时反应的活化能，则
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解题方法
6 . 现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_______ 热反应，(填“吸”或“放”)且m+n_______ p(填“>”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_______ 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______ ，B的转化率_______ 。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______ ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
(1)该反应的逆反应为
(2)减压时，A的质量分数
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色
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2021-06-23更新
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278次组卷
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3卷引用：江西省赣州市信丰中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题
江西省赣州市信丰中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题（已下线）第二章 第三节化学平衡（第2课时 化学平衡的影响因素）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）（原卷版）吉林省长春市希望高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
7 . 化学平衡移动原理：
(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________ 移动；
(2)升高温度，平衡_________ 移动；
(3)增大压强，平衡______ 移动；
(4)使用催化剂，平衡_________ 移动。
(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡
(2)升高温度，平衡
(3)增大压强，平衡
(4)使用催化剂，平衡
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8 . 在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3 △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）
(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______ 移动。
(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______ 移动。
(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______ 移动。
(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________ 移动。
2NH3 △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将
(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将
(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将
(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将
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解题方法
9 . 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为__ mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为__ mol
(3)若开始时放入xmol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=__ ，y=__ 。平衡时，B的物质的量__ (填编号)。
A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是__ 。
(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmol C。将b与(1)小题中的a进行比较__ (填编号)。作出此判断的理由是__ 。
A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比较a和b的大小。
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为
(3)若开始时放入xmol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=
A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是
(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmol C。将b与(1)小题中的a进行比较
A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比较a和b的大小。
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2020-03-05更新
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282次组卷
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4卷引用：云南省开远市第一中学校2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
云南省开远市第一中学校2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题云南省昆明市寻甸县第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学（已下线）专题26 “等效平衡”及其应用-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）陕西省西安市西航一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
10 . 可逆反应3A(g)
3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。
(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______ ；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______ ；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______ ；
(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是__________ 态，C的状态是__________ 态。
(3)某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是_________ 。
A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度
3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是
(3)某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2
N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度
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2019-09-02更新
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357次组卷
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3卷引用：【市级联考】安徽省池州市2019-2020学年高二第一学期九月份素质检测（开学考试）化学试题
