1 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)达到化学平衡状态。___________ (放热或吸热)。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________ (填字母)。
a．c(H2)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是a．c(H2)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
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2 . 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________ (填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
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3 . 完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是______ ；b→c过程中改变的条件可能是______ ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处______ 。
、4.5mol
，经10min后反应达平衡时有3mol发生了反应。试填写下列空格：
①的转化率为______ 。
②平衡常数K为______ 。
(1)如图表示在密闭容器中反应：
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是
、4.5mol，经10min后反应达平衡时有3mol发生了反应。试填写下列空格：①
的转化率为②平衡常数K为
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4 . 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是___________ (填“吸热”或“放热”)。
C(g) + O2(g)= CO2 (g)
H=-393.5KJ/mol
H2 (g) +O2 (g)= H2O (l) H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________ (保留1位小数)。
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2
Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：
反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：___________ 。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。
| 序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例(写名称) |
| (1) | 通过增大压强提高原料转化率 | |
| (2) | 使用催化剂增大反应的速率 |
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是
C(g) + O2(g)= CO2 (g)
H=-393.5KJ/molH2 (g) +
O2 (g)= H2O (l) H=-285.8KJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2
Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：
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5 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，将CO2转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式，如：CH3OH、HCOOH等。回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。
CO2和H2在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
(2)已知该反应的正反应率
(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=_____ 。
(3)在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_____ (填“温度”或“压强”)，L1_____ L2(填“>”或“<”)。
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。
| A．植树造林，发展绿色经济 | B．通过裂化将重油转化为汽油 |
| C．在燃煤中添加CaO或CaCO3 | D．大力开采和使用可燃冰 |
CO2和H2在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
(2)已知该反应的正反应率
(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a= |  |  | |
| 1 | 0.02 | 0.01 | 2.0×10-4 |
| 2 | 0.04 | 0.01 | a |
(3)在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是
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名校
解题方法
6 . 通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气，控制温度600℃，并保持总压为常压。不同温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图：
(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_____ 。
(2)控制反应温度为600℃的理由是_____ 。
(3)某机构用
代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有_____
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图：(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实
(2)控制反应温度为600℃的理由是
(3)某机构用
代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
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7 . 完成下列问题
(1)
的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是___________ 热反应；若增大压强，平衡向___________ 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，正反应速率___________ (填“增大”或“减小”)。
(2)某温度下，纯水的
为
，则此时
为___________ 
，若温度不变，滴入稀
使
，则由水电离出的
为___________ ，某温度(T0℃)时，水的
，则该温度___________ (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃其理由是___________ 。碳酸氢钠溶液显___________ 性，水解方程式表示为___________ 。
(1)
的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是(2)某温度下，纯水的
为，则此时为，若温度不变，滴入稀使，则由水电离出的为，某温度(T0℃)时，水的，则该温度
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8 . 汽车尾气是造成空气污染的原因之一。其中涉及的反应
在其他条件不变达平衡时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1、p2） 和温度下变化的曲线(如图)：
比较p1、p2的大小关系：___________ （填“>”“<”或“=”）。
在其他条件不变达平衡时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1、p2） 和温度下变化的曲线(如图)：比较p1、p2的大小关系：
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9 . 在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应： 
。
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_____ ；N2和H2的转化率比是_____ 。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____ ；密度_____ 。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增加一倍，平衡将_____ 。(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____ 。
。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量
(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增加一倍，平衡将
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
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10 . 可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的相关物质体积分数的变化图像如下，请回答下列问题：
(1)温度T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)压强p1_______ p2。
(3)m+n_______ p+q。
(4)正反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(1)温度T1
(2)压强p1
(3)m+n
(4)正反应为
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