1 . (1)在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)+bN(g)⇌cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则N的转化率_______(填变大，变小或不变)
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______
A.2v(NH₃)=v(CO₂)
B.密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(3)向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是_______
A.平衡时，容器内的压强：甲>乙
B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙
D.平衡时，容器内SO₃的体积百分数：甲>乙
(4)下列说法正确的是_______

A	B	C	D
绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)+B (g)⇌2C(g)，如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应	催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系	将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示	将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)⇌N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小).则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

2 . 在密闭容器中，使1molN₂和3molH₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)       ΔH＜0。
(1)达到平衡时，充入N₂并保持体积不变，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将______移动(同上)。
(3)达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将______移动(同上)。

3 . 在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO₂(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO₂)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO₂)__________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N₂，则平衡________，c(CO₂)________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

4 . 工业上用CO和H₂反应制备二甲醚(CH₃OCH₃)的条件是压强2.0~10.0 MPa，温度300 ℃。设备中进行如下反应。
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH=-90.7 kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=-41.2 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强保持不变
b. 混合气体中c(CO)不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.v_正(CO)=v_逆(H₂)
(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH₃OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH₃OH(g)重新达到平衡时，CH₃OH的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)850 ℃时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)发生反应③，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示。

①0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______。
②若温度不变，向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H₂O(g)、3 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，起始时v_正(CO)_______v_逆(H₂)(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由: _______。

5 . 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-48.9kJ/mol
(1)为提高CH₃OH转化率，理论上应采用的条件是________ (填字母)。
A．高温高压     B．低温低压     C．高温低压     D．低温高压     
(2)250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_________(填“CO₂”或“H₂”)，理由是_________。
(3)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH₃OH)=1.5mol，这段时间内H₂的平均速率为______，化学平衡常数K=___。

6 . 工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

(1)用H₂表示前2 h 的平均反应速率v(H₂)＝__________________________；
(2)该温度下，CO₂的平衡转化率为________。
(3)在温度为T,压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3 通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p＝________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为________。
③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________。(答出一条即可)

7 . 在密闭容器中进行下列反应：CO₂(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：
(1)增加C，平衡________，c(CO)________。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO₂)________。
(3)通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO₂)________。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡___________，c(CO)_______。
(5)恒压通入N₂，CO₂的百分含量_________。
(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO₂的百分含量________。

8 . Ⅰ.反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）H₂的平衡转化率α_Ⅰ(H₂)、α_Ⅱ(H₂)、α_Ⅲ(H₂)的大小关系是_________________________。
（2）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是______________________。
Ⅱ.在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196kJ/mol。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（3）上述反应达到平衡时反应放出的热量为__________。
（4）如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁_____T₂(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C₂H₄(g)和H₂O(g)，发生如下反应： C₂H₄(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g) ΔH，测得C₂H₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T₁、T₂表示温度，速率方程：v_正=k_正·c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆=k_逆·c(CH₃CH₂OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

（5）N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（6）温度为T₁时，测定平衡体系中c(H₂O)=0.25 mol·L^-1，则=______L·mol ^-1。

9 . 在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应：　＜。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)根据图象，计算从反应开始到平衡时，用表示的平均反应速率＝____________。

(2)该反应达到平衡时的转化率为___________________________________。

(3)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为_____________。(填序号)。

a.b.c.d.

(4)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。

(5)在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线_____。

10 . 在400℃，1.01×10⁵Pa时，将一定量的SO₂和14molO₂压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO₂+O₂2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO₂。
(1)SO₂的起始浓度为____，SO₃(气)的平衡浓度为_____；
(2)平衡时SO₃(气)占总体积的百分数为___，此时体系压强为反应起始时体系压强的____倍；
(3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为，一段时间后，达到新的平衡，此时SO₃(气)的浓度_(大于、小于、等于)10min时SO₃(气)浓度的2倍。
(4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO₂，O₂的转化率___(增大、减小、不变)