1 . 可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)压强：p₁___________p₂(填“>”或“<”)。
(2)1100℃、p₁条件下，反应的平衡常数K_p=___________(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若在平衡体系再充入0.6molCO₂和0.8molH₂，重新达平衡后，CH₄的转化率___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

2 . 在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)在不同温度下达到平衡，测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图所示：

(1)压强：p₁___________(填“>”或“<”)p₂
(2)若p₁=0.81 MPa，起始时充入一定量的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)

4 . 在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5 min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。
(1)0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌ N₂O₄。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO₂表示的平均反应速率为__________mol·L⁻¹·s⁻¹。
（2）n₃________(填“>”“<”或“=”)n₄；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N₂O₄，要达到上述平衡状态，N₂O₄的起始浓度是______mol·L⁻¹。
（4）上述（3）达到平衡后N₂O₄的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

6 . 在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.45mol/L，请填写下列空白：
(1)A的转化率为________
(2)2分钟内生成D的反应速率为______
(3)x值等于______
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)

7 . 以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) △H＝+206.0kJ·mol^－1
Ⅱ：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H＝－129.0kJ·mol^－1
（1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。

容   器	甲	乙
反应物投入量	1molCH4、1molH2O	a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________。
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。
   
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的反应速率为______。
②100℃时反应I的平衡常数为____________。
（3）若在恒温恒压容器内进行反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的有________（填序号）。
A．有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键断裂   
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填序号）。
A．c(H₂) 减少            B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．n(CH₃OH) 增加     D．减小       E．平衡常数K增大

8 . 已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+ B(g)⇌C(g)   ∆H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
(1)升温时，C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)；
(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______；
A.一定向正反应方向移动                 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动                                 D.不一定移动
(3)若使温度、压强都保持和题干中的一样不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时：A的转化率为_______(精确到0.01%)，容器的容积为_______L。

9 . 某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为：______________________。
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）=____________。
（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v_正____________v_逆（填“>”、“<”或“=”）；4min时，v_正____________v_逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____________。

A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时X的转化率最高

10 . NO₂和N₂O₄混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N₂O₄(g)2NO₂(g)的压力平衡常数K_p分别为0.141和0.363。
(1)通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO₂的浓度比压缩前增加了_______倍。
(2)动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？____________为什么？_______________