1 . 在一密闭容器中，反应mA (g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大1倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率降低了
C．物质A的质量分数增加了	D．m+n＜p+q

2 . 工业上利用固体Ga与高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3mol时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关下图的表达正确的是

A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．Ⅱ图像中纵坐标可以为的百分含量

C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且

3 . 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质A的质量分数增加了	D．a<b

4 . 在一体积可变的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线①表示的百分含量

B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅

C．若m点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动

5 . 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

A．反应温度不宜超过300℃

B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙酸是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

6 . 恒容密闭容器中，，达到化学平衡时有如图所示的关系曲线．下列说法中错误的是

A．若，y轴可表示A的转化率

B．向平衡体系中加入B，不改变A的转化率a

C．混合气体的密度：

D．向平衡体系中再加入，平衡后A的百分含量增大

7 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示反应；　，在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系，则x点正反应速率小于逆反应速率

B．图2是可逆反应　的速率-时间图像，则在时刻改变的条件只能是加入催化剂

C．图3表示反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图4所示阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

8 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

9 . T₀时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是

t/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	4.0	2.0
5	2.0	1.0
10	2.0	1.0

A．其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0

B．8min时，该反应的(正)=(逆)

C．平衡时，D的体积分数约为14.3%

D．5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大

10 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A．	B．
C．	D．