1 . 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．A、C两点的反应速率：

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态到状态，可以用加热的方法

D．两点气体的平均相对分子质量：

2 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内的压强：Pa:Pb>6:7

B．图中c点所示条件下，v(正)<v(逆)

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为

3 . 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/(mol∙L-1)			物质的平衡浓度/(mol∙L-1)
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

A．平衡时，X的转化率：II＞I	B．平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C．达到平衡所需时间：III＜I	D．a=0.16

4 . 一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)，设起始n(H₂O)/n(CH₄)=Z，在恒压条件下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

B．图中Z的大小关系为a>3>b

C．该反应的焓变ΔH>0

D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小

5 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

6 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强

B．图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小

C．图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＜0

D．图丁是一定条件下发生反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)此过程△H＜0

7 . 在一定温度下，改变起始时n(SO₂)对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大

C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大

D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka

8 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知   ]。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	、
反应的能量变化	放出	吸收	吸收
体系压强
反应物转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 某温度下在2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B．升高温度使平衡向右移动，该反应为吸热反应，化学平衡常数增大

C．降低温度使平衡向右移动，该反应为吸热反应，化学平衡常数增大

D．增大该体系的压强使平衡向右移动，化学平衡常数增大

10 . 已知反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH>0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．增大H2的浓度，平衡向逆向移动

C．更换高效催化剂，CO平衡转化率增大

D．减小压强，c(CO)减小