一定温度下,在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应,达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/(mol∙L-1) | 物质的平衡浓度/(mol∙L-1) | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
A.平衡时,X的转化率:II>I | B.平衡常数:K(Ⅱ)=K(Ⅰ) |
C.达到平衡所需时间:III<I | D.a=0.16 |
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更新时间:2022-10-09 10:35:31
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【推荐1】下列实验方法或方案不能到目的的是( )
选项 | 目的 | 实验方法或方案 |
A | 探究压强对化学平衡的影响 | |
B | 测稀硫酸与铁屑的反应速率 | |
C | 测定中和反应的反应热 | |
D | 探究温度对化学反应速率的影响 | 冷水 热水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A.设K为该反应的化学平衡常数,则有K= |
B.达平衡时,容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17 |
C.容器Ⅱ中起始时平衡正向移动,达到平衡时,容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小 |
D.若改变温度为T2,且T2>T1,则k正∶k逆<0.8 |
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【推荐3】二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一,下列说法错误 的是
A.该反应加入催化剂是为了加快反应速率 |
B.已知该催化氧化反应K(300 ℃)>K(350 ℃),则该反应正向是放热反应 |
C.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2,将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 |
D.保持温度不变,平衡后增大O2的浓度,该反应的平衡常数K不变 |
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【推荐1】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.90℃纯水的pH<7 |
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.溴水中存在如下平衡:,当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
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【推荐2】如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
B.增大压强平衡正向移动 |
C.X、Y、Z均为气态 |
D.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 |
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【推荐1】有关反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-141.8kJ•mol-1的说法正确的是
A.该反应在低温条件下不能自发 |
B.其他条件不变,增大压强SiHCl3平衡产率减小 |
C.实际工业生产选择高温,原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大 |
D.如图所示,当>3,SiHCl3平衡产率减小可能发生了副反应 |
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【推荐2】在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1及c(C)=0mol·L-1,反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.与①比较,②可能加入催化剂 |
B.与①比较,③可能是增大了压强 |
C.实验②平衡时B的转化率为40% |
D.该反应的ΔH﹥0 |
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【推荐3】一定温度下,在密闭容器中可能发生如下两个反应,反应1:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s);反应2:C(g)2E(g)。若反应开始时充入2molA和2molB,在下列不同条件下达到平衡时,下列说法不正确的是
A.恒温恒压下,当气体的密度不再变化时,反应一定达到平衡 |
B.恒温恒压下,通入氮气,达新平衡后B的转化率增大 |
C.恒温恒容下(体积为1L),10分钟后达到平衡时,A的转化率为25%,则10分钟内C的平均速率为0.075mol/(L·min) |
D.恒温恒容下,如只发生反应1,达到平衡后,再充入2molC和过量的D,达新平衡后气体中A的体积分数增大 |
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【推荐1】已知CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在1L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变,测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(CH4)/mol | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.17 | 0.10 | 0.10 |
A.0~20min内,NO2 的反应速率为0.025 mol•L-1•min-1 |
B.由实验数据可知,该反应在50min时才达平衡状态 |
C.随着反应的进行,反应物的浓度降低,反应速率减慢 |
D.达平衡时,二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等 |
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解题方法
【推荐2】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下, 催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 ΔH>0 |
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率 |
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率 |
D.380℃下,c起始(O2)=5.0 ×10-4 mol·L-1, NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2000 |
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