【推荐1】将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（       ）

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

【推荐2】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

【推荐3】将一定量的CO₂与H₂通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ． CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁<0
Ⅱ． CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g)　ΔH₂
催化反应相同时间，测得不同温度下CO₂的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下CO₂的平衡转化率随温度的变化)，CH₃OH 的产率如图2所示。
   
下列有关说法正确的是

A．ΔH2 < 0

B．250℃时，容器内反应达平衡

C．250℃后， 随温度升高CH3OH 的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低

D．250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ

【推荐1】将2mL 0.1mol·L ^-1 FeCl₃溶液和2mL 0.01mol·L ^-1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)₃(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L ^-1FeCl₃ 溶液       ② 加入KCl固体   ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L ^-1KSCN溶液

A．②③

B．③

C．②④

D．①③④

【推荐2】下列有关实验结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
B	某无色溶液中加入硝酸酸化，再加硝酸钡溶液	有白色沉淀	说明溶液中含有SO42-
C	饱和氯化银溶液与饱和碘化银溶液等体积混合	有黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧	火焰呈紫色	该溶液一定是钾盐溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知：，将装有和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
①烧瓶内气体的质量不再变化
②烧瓶内气体的颜色不再加深
③
④烧瓶内气体的压强不再变化
⑤、的分子数之比为1∶2
⑥的浓度与的浓度相等

A．②④

B．①③⑥

C．②③

D．⑤⑥

【推荐1】甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
在常压、催化剂下，向密闭容器中充入和混合气体，t时刻测得转化率及、的选择性随温度变化情况如图所示(曲线为的选择性)，下列说法正确的是

A．曲线为的选择性

B．图中时，容器中的约为

C．选择作为反应温度比较适宜

D．选用选择性较高的催化剂有利于提高的平衡转化率

【推荐2】某温度下，CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H₂O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示。

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c(CO)/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c(H2O)/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是（     ）

A．x=y=0.16

B．反应开始时，乙中反应速率快

C．甲中0~5min平均反应速率υ（CO）=0.004mol•L-1•min-1

D．平衡时，乙中的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

【推荐3】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.24	0.22	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数k=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小

【推荐1】在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．氢碳比：①＜②

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)

D．在氢碳比为2.0时，P点存在=1

【推荐2】乙醇-水催化重整可获得H_2.其主要反应为
反应1：，
反应2：。
在、时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性，下列说法正确的是

A．C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)     ΔH=214.5kJ·mol-1

B．升高温度，平衡时CO2的选择性增大

C．反应1在一定温度下，增大，乙醇平衡转化率减小

D．反应2在一定温度下，加入CaO(S)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率

【推荐3】不同温度下，向恒容密闭容器中按物质的量之比3：1充入和，发生反应：。反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．在M点和N点有相同的转化率，可知化学平衡常数

B．由图像可知，该反应的焓变

C．的转化率随温度的变化关系与上图完全一致

D．若和的初始投料量分别为3mol、1mol，列三段式可求N点的平衡常数