1 . 一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

实验	充入气体量	反应过程条件
①	2molX+1molY	恒温
②	1molZ	恒温
③	1molZ	绝热

A．曲线I对应实验①	B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量：nc=nd	D．b点平衡常数比c点平衡常数小

2 . 在20L的密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H₂，发生反应   △H。测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，p₂和195℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是

P2和195℃时n(H2)
	0	1	3	5
	8	5	4	4

A．和195℃时，，反应速率

B．p1＜p2，△H＜0

C．在和195℃时，该反应的平衡常数为25

D．195℃、时，在B点：v正＞v逆

3 . 下列图中的实验装置或操作表述合理的是

A．图甲：测定溶液的

B．图乙：测定稀盐酸和溶液反应的中和热

C．图丙：测定锌粒与稀反应的速率

D．图丁：注射器活塞由Ⅱ推至Ⅰ处管内气体颜色变浅

4 . 已知：反应反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H=+akJ•mol^﹣1(a>0)。某兴趣小组在一定温度和催化剂的条件下，将1molNH₃通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．若保持容器体积不变，0～t1min内，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1

B．若保持容器体积不变，该温度下，当N2和H2的分压比保持不变时，表明反应已达平衡

C．若保持容器体积不变，t1min时，反应放出0.2akJ的热量

D．t2min时，将容器体积迅速缩小一半并保持不变，N2的分压变化如图中曲线b所示

6 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅	D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

7 . 我国政府承诺二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则___________。
(2)恒容密闭容器中可逆反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。

A．单位时间内生成1mol的同时消耗2molCO

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)容器容积为1L，控制和初始投料量分别为2mol和3mol，发生反应：，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

则代表___________(填“温度”或“压强”)：___________(填“大于”或“小于”)，并请说出理由：___________；点反应的平衡常数为___________。
(4)500℃下，将和的混合气体(投料比为1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图乙所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。

由图乙可知，75min后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)①温度为时，
实验测得：为速率常数。时，=___________(以表示)。
②当温度改变为时，，则时平衡压强___________时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

8 . 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：   
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变       B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：       D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

9 . 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是

A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb

C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙

10 . 一定温度和压强下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的A和B，发生反应：。相关反应数据如下表所示(已知在、下，A、B、C、D都是气态)

容器编号	压强	温度	起始物质的量/mol		10s时物质的量/mol
			A	B	C
Ⅰ			0.2	0.2	0.05
Ⅱ			0.2	0.2	0.05
Ⅲ			0.2	0.2	0.05

下列说法正确的是

A．该反应的

B．在容器Ⅲ中，A、B中至少有一种呈非气态

C．10s时，容器Ⅱ中的反应一定处于平衡状态

D．若起始时，向容器II中充入、、和，反应将向正反应方向进行