1 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．增大压强（减小容器的容积），与混合气体的颜色先变深后变浅

B．增大压强（减小容器的容积）氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去

2 . 将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：   ，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是

①两种催化剂均能降低反应的活化能，但均不变
②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
③曲线II中的催化剂的最适宜温度为450℃左右
④若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②④

3 . 某温度下，在2L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．达平衡后B的转化率为40%

C．增力A，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D．若升高温度，A的转化率增大，则该反应

4 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A．由图1可知，该反应正反应为放热反应

B．由图2可知，该反应

C．图3中，表示反应速率的是点1

D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂

5 . 氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为   。
(1)图甲表示合成氨反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是___________(填字母)。时刻改变的条件是___________。
   
A．     B．     C．   D．
(2)在773 K时，分别将和充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①该温度下，此反应的平衡常数___________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入和，则达到平衡时的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③该温度下，若向同容积的另一容器中投入的、、的浓度分别为、、，则此时___________(填“>”、“<”或“=”)。
④由表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示的曲线是___________。在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为___________。
   

7 . 在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应如下：
反应Ⅰ．　
反应Ⅱ．　
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[]如图所示。下列说法正确的是

          

A．

B．压强为、温度为210℃时，反应达平衡时，

C．的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应Ⅰ的进行

D．研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，可以提高平衡时产率

8 . 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

9 . 下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．+H2O2+2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动

B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

D．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O     ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色

10 . 在某密闭容器中发生可逆反应。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

   

A．p1<p2	B．该反应为放热反应
C．x≥1	D．T1>T2