1 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	C-O	C≡O	H-H	O-H
键能(kJ⋅mol)	413	358	839	436	467

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡

C．加入催化剂，可以提高的平衡产率

D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。
②a、b两点的平衡常数___________。
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

2 . 反应N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅

C．T1>T2

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

4 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．被氧化为，往往需要使用催化剂：

B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：

C．、、平衡混合气体加压后颜色加深：

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：

5 . 下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应反应热	用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度
B	探究温度对化学平衡的影响	将NO2球分别浸泡在冷水和热水中，观察溶液颜色变化
C	探究压强对化学反应平衡移动的影响	容器中反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化
D	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
A	比较与的酸性强	向等体积的水中分别通、至饱和，再测两溶液的pH	通后所得溶液pH小，则的酸性比强
B	探究压强对化学平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞	气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
C	比较与的大小	向溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaI溶液	先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则
D	验证溶液中存在水解平衡	往2mL含有酚酞的溶液中，加入少量晶体	溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列图示及描述都正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法	B．纯碱溶液的保存	C． ，颜色加深说明平衡逆移	D．去除壶中的水垢

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入Z

C．平衡时X的体积分数φ：φ(II)<φ(I)

D．平衡常数K：K(II)<K(I)

9 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A	B	C	D
向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫	实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出	石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是

A．利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)

B．利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+

C．利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响

D．利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响