1 . 将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1:从不同的角度,化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类,氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中,用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________ 问题2:不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。
问题3:化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应过程中的能量变化是___________ (填“吸热”或“放热”)。(4)已知热化学方程式为:
C(g) + O2(g)= CO2 (g) H=-393.5KJ/mol
H2 (g) +O2 (g)= H2O (l) H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________ (保留1位小数)。
问题4:化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同,反应的条件不同,反应的原理不同。如:4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2;事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生,请用离子反应方程式表示下列观点:
反应物相同,反应物的浓度不同,反应的原理不同:___________ 。
问题1:从不同的角度,化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类,氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中,用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。
序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例(写名称) |
(1) | 通过增大压强提高原料转化率 | |
(2) | 使用催化剂增大反应的速率 |
问题3:化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应过程中的能量变化是
C(g) + O2(g)= CO2 (g) H=-393.5KJ/mol
H2 (g) +O2 (g)= H2O (l) H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是
问题4:化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同,反应的条件不同,反应的原理不同。如:4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2;事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生,请用离子反应方程式表示下列观点:
反应物相同,反应物的浓度不同,反应的原理不同:
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2 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气,对原料气进行预处理后,可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知:几种常见共价键的键能如下表所示:
由此可计算反应的焓变___________ kJ⋅mol。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应,下列说法正确的是___________(填标号)。
(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中,测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。①压强___________ (填“>、<”或“=”,下同)。判断依据是___________ 。
②a、b两点的平衡常数___________ 。
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能,k为速率常数,R和C为常数),为探究m、n两种催化剂的催化效率,进行了实验探究,依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下,该反应的活化能___________ J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________ (填“m”或“n”)。
(1)已知:几种常见共价键的键能如下表所示:
共价键 | C-H | C-O | C≡O | H-H | O-H |
键能(kJ⋅mol) | 413 | 358 | 839 | 436 | 467 |
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应,下列说法正确的是___________(填标号)。
A.体系温度不再发生变化时,反应达到化学平衡状态 |
B.体系中若和的物质的量之比达到2∶1,则反应已达到平衡 |
C.加入催化剂,可以提高的平衡产率 |
D.其它条件不变,增大CO的浓度,能提高H2的平衡转化率 |
(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中,测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。①压强
②a、b两点的平衡常数
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能,k为速率常数,R和C为常数),为探究m、n两种催化剂的催化效率,进行了实验探究,依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下,该反应的活化能
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3 . 近年来,碳中和、碳达峰成为热点。以CO2、H2为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一:涉及的反应有
I.
Ⅱ.
III.
(1)关于反应I,下列描述正确的是___________(填字母序号)。
(2)根据反应I~Ⅲ,计算 ΔH=___________ 。
(3)工业中,对于反应I,通常同时存在副反应IV: ΔH4。在一定条件下,在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时,CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时,平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。
①图a中,相同温度下,压强越大,CO2的平衡转化率越大,其原因是___________ 。
②由图b可知,ΔH4___________ 0(填“>”、“<”或“=”);H2的物质的量分数随温度升高而增大,原因是___________ 。
(4)在一定条件下(温度为T1℃),往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2,发生反应I,初始压强为p0,5min达到平衡,压强为0.8p0,则CO2的平衡转化率为___________ 。
途径二:涉及的反应有
I.
Ⅱ.
III.
(5)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平行时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,反应Ⅲ的平衡常数为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
途径一:涉及的反应有
I.
Ⅱ.
III.
(1)关于反应I,下列描述正确的是___________(填字母序号)。
A.恒容下达平衡状态时,再充入少量氦气,正逆反应速率不变 |
B.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时,反应达平衡状态 |
C.当反应达平衡状态时,2V正(H2)=V逆(H2O) |
D.恒温下缩小容器体积,反应物的活化分子百分数增大 |
(3)工业中,对于反应I,通常同时存在副反应IV: ΔH4。在一定条件下,在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时,CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时,平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。
①图a中,相同温度下,压强越大,CO2的平衡转化率越大,其原因是
②由图b可知,ΔH4
(4)在一定条件下(温度为T1℃),往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2,发生反应I,初始压强为p0,5min达到平衡,压强为0.8p0,则CO2的平衡转化率为
途径二:涉及的反应有
I.
Ⅱ.
III.
(5)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平行时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,反应Ⅲ的平衡常数为
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4 . 反应N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A、C两点的反应速率:A>C |
B.A、B两点气体的颜色:A深,B浅 |
C.T1>T2 |
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
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2024-02-08更新
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110次组卷
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21卷引用:福建省莆田五中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷
福建省莆田五中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷 湖北省问津联合体2022-2023学年高二上学期10月质量检测化学试题湖北省沙市中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题浙江省金华市横店高中2022-2023学年高二上学期10月份检测化学试题重庆市2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题河北省石家庄市第四十二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二上学期第一阶段考试化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题四川省内江市威远中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题山东省济宁市嘉祥县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题广西河池市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)2.2.2 浓度商、温度对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第一册)(已下线)2.2.3 化学反应速率与平衡图像专题 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练(人教版2019选择性必修1)广东省广州市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题吉林省长春市农安县教师进修学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题浙江省台州市台州八校联盟2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题江西省永修县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题四川省成都市第八中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题湖北省武汉市育才高级中学等2校2023-2024学年高二上学期化学模拟试卷
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解题方法
5 . 回答下列问题。
(1)工业上用和反应合成二甲醚。已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应I在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
②写出和转化为和的热化学方程式___________ 。
(2)亚硝酸氨()是有机合成中的重要试剂,可由反应制备。在的密闭容器中充入和发生上述反应,在不同温度下测得与时间的关系如图。
①反应的化学平衡常数表达式为___________ 。
②___________ (填“>““<”或“=”,下同),该反应的___________ 0。
③时,反应从开始到时的平均反应速率___________ 。
④写出两条能提高平衡转化率的措施___________ 。
(1)工业上用和反应合成二甲醚。已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应I在
②写出和转化为和的热化学方程式
(2)亚硝酸氨()是有机合成中的重要试剂,可由反应制备。在的密闭容器中充入和发生上述反应,在不同温度下测得与时间的关系如图。
①反应的化学平衡常数表达式为
②
③时,反应从开始到时的平均反应速率
④写出两条能提高平衡转化率的措施
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6 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A.被氧化为,往往需要使用催化剂: |
B.500℃温度比室温更有利于合成氨反应: |
C.、、平衡混合气体加压后颜色加深: |
D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气: |
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7 . 下列实验方法、操作均正确,且能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法或操作 |
A | 测定中和反应反应热 | 用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度 |
B | 探究温度对化学平衡的影响 | 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中,观察溶液颜色变化 |
C | 探究压强对化学反应平衡移动的影响 | 容器中反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达平衡时,将容器压缩为原体积的,观察颜色变化 |
D | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的盐酸,分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液,对比现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-29更新
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96次组卷
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2卷引用:福建省福州第三中学2023-2024学年高三上学期第五次质量检测化学试题
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8 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 比较与的酸性强 | 向等体积的水中分别通、至饱和,再测两溶液的pH | 通后所得溶液pH小,则的酸性比强 |
B | 探究压强对化学平衡的影响 | 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞 | 气体颜色变深,则增大压强,平衡向生成的方向移动 |
C | 比较与的大小 | 向溶液中先加入少量NaCl溶液,再加入NaI溶液 | 先生成白色沉淀,再生成淡黄色沉淀,则 |
D | 验证溶液中存在水解平衡 | 往2mL含有酚酞的溶液中,加入少量晶体 | 溶液红色变浅,则溶液中存在水解平衡 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 下列图示及描述都正确的是
A.牺牲阳极的阴极保护法 | B.纯碱溶液的保存 | C. ,颜色加深说明平衡逆移 | D.去除壶中的水垢 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 已知:,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应,t1时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态II,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.容器内压强不变,表明反应达到平衡 |
B.t2时改变的条件:向容器中加入Z |
C.平衡时X的体积分数φ:φ(II)<φ(I) |
D.平衡常数K:K(II)<K(I) |
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