1 . 下列关于反应   正确的是

A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

B．使用催化剂能提高平衡时 CH3OH 的产率

C．反应的平衡常数可表示为

D．平衡时增大 CO 的浓度，v(正)瞬间增大，v(逆)瞬间不变

2 . 2L 恒容密闭容器内，800℃时反应：体系中
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。
(2)若在某时刻计算出的浓度商 Q 数值大于平衡常数K，则该反应___________ (向正反应方向移动、向逆反应方向移动、达到平衡状态)。
(3)已知 K_300°C > K_350°C ，则该反应是 ___________热反应。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________。

A．v(NO2)=2v(O2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2)	D．容器内密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。
(6)保持其他条件不变，仅充入氦气，NO₂转化率将___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(7)对于可逆反应：   ，下列各图正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

3 . 在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H_1.研究发现，反应过程中会发生产副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂，温度对CH₃OH、CO产率的影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H1<0，△H2>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

4 . 恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．增大减小

C．恒容时，向容器中充入，反应速率不变

D．正反应为放热反应

5 . 下列关于化学平衡常数的说法正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数都不变

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

D．化学平衡常数K与温度、反应物浓度以及体系的压强有关

6 . 关于C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

A．

B．

C．

D．

8 . 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)已知：①
②
则的_______。
(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①；②。温度降低时，反应①的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=_______。
(3)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：。现准确称取碘和金属钨放置于的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线Ⅰ(时间段)的反应温度为，曲线Ⅱ(从时刻开始)的反应温度为。

①该反应_______0(填“>”或“<”)；判断理由是_______。
②反应从开始到时间内的平均反应速率_______。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_______(填选项字母)。
A.与的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变
C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生改变

9 . 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一、
(1)汽车尾气中的NO由如下反应产生：
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋180 kJ·mol^-1
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-566 kJ·mol^-1
则2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)   △H=___________kJ·mol^-1
(2)NO可用氨水-臭氧组合高效脱除，与臭氧反应的过程如下：
NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)   △H=-200.9 kJ·mol^-1
在恒容密闭容器中，NO氧化率随值以及温度的变化曲线如图甲所示。

①NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___________。
②当温度高于100℃时，O₃分解产生活性极高的氧原子，此时NO氧化率随温度升高而降低可能的原因有：___________。
(3)工业上用硫酸厂尾气中的SO₂与SCl₂、Cl₂为原料合成SOCl₂，反应如下：
反应I：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)   △H=-471.7 kJ·mol^-1
反应II：SCl₂(g)＋SO₂Cl₂(g)2SOCl₂(g)   △H=-5.6 kJ·mol^-1
一定条件下，在5L的恒容密闭容器中通入一定量的SO₂、SCl₂与Cl₂，反应4 min后达到平衡。若初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如图乙所示(平衡时温度与初始温度相同)。
容器内各组分物质的量如下表。

组分	SO2	Cl2	SCl2	SO2Cl2	SOCl2
起始/mol	0.25	0.25	0.25	0	0
平衡/mol				0.1

①0～1min容器内压强增大的原因为___________。
②反应I、II达平衡时，SCl₂的平衡转化率为___________。
③K为平衡常数，pK=-lgK，该温度下，反应II的pK=___________(保留两位有效数字，lg2=0.30)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃～150℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的原因是___________。
②当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___________。