1 . 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al₂O₃、 Cr₂O₃等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有、_______。
(3)过程I，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol ，消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_______。
③已知：2+2H⁺+H₂O K=4.0×10¹⁴，滤液3中的浓度是0.04 mol/L，则的浓度是_______mol/L。
(5)过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇，不同温度下化合物的溶解度(g/100gH₂O)

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：_______，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

2 . I.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：

化学键	H-H	N≡N	N-H
E/(kJ/mol)	436	946	391

合成氨反应N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)的活化能E_a1=254 kJ·mol^-1，由此计算氨分解反应NH₃(g) N₂(g)＋H₂(g)的活化能E_a2=___________kJ·mol^-1。
(2)利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)＋6NO(g) 5N₂(g)＋6H₂O(g) △H＜0。某研究小组将2 mol NH₃、3 mol NO和一定量的O₂充入2 L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=___________；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是___________。
II．目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO₂，是用Bosch反应CO₂(g)＋2H₂(g) C(s)＋2H₂O(g) △H＜0，再电解水实现O₂的循环利用。
(3)若要此反应自发进行___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(4)350℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入8 mol H₂和4 mol CO₂发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P0	5.60 P0	5.30 P0	5.15 P0	5.06 P0	5.00 P0	5.00 P0

①350℃时Bosch反应的K_p=___________(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，通过计算判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并说明判断依据：___________。(已知：NH₃·H₂O的K=1.8×10^-5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8)
(6)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图图所示，则A极的电极反应式为___________。

4 . 燃煤烟气中含有大量SO₂和NO，某科研小组研究SO₂和NO的吸收方法。
回答下列问题：
(1)已知SO₂(g)+O₃(g) SO₃(g)+O₂(g)        △H₁=－241.6 kJ· mol^－1
NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)        △H₂=－199.8kJ· mol^－1
则反应SO₃(g)+NO(g) SO₂(g)+NO₂(g)的△H=________kJ· mol^－1
(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO₃发生反应NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)，2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L^－1· min^－1，则平衡时NO的转化率α₁=________；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“=”)
②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO₂和0.04 molNO，此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动
③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，反应在t₁、t₃、t₅时刻均达到平衡状态。t₂、t₆时刻都只改变了某一个条件，则t₂时刻改变的条件是________，t₆时刻改变的条件是________，t₄时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)处理烟气中SO₂也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.5×10^－2，K_a2=1.0×10^－7；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄^2－CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。
①25℃时，0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₃溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。