1 . 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al₂O₃、 Cr₂O₃等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有、_______。
(3)过程I，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol ，消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_______。
③已知：2+2H⁺+H₂O K=4.0×10¹⁴，滤液3中的浓度是0.04 mol/L，则的浓度是_______mol/L。
(5)过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇，不同温度下化合物的溶解度(g/100gH₂O)

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：_______，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

2 . 草酸(H₂C₂O₄)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。
(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。
①向Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。
②常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。

a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（2）酸性KMnO₄溶液可将草酸氧化为CO₂，还原产物为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO₂，以CO或CO₂，为原料均可制得甲醇。
（3）已知：i.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-285.0kJ·mol^-1；ii.CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-726.0kJ·mol^-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。
（4）利用CO与H₂合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH₂(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。

①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p₁___(填“大于”“小于”或“等于”)p₂。
②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH₂(g)和2molCH₃OH(g)，则v_正___(填“>”或“<”)v_逆。

3 . 丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)__。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__。
（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

①10⁴Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②10⁴Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H₂的燃烧热分别为－283.0kJ·mol^-1、－285.8kJ·mol^-1。
①图中催化剂为__。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为__。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。

4 . 燃煤烟气中含有大量SO₂和NO，某科研小组研究SO₂和NO的吸收方法。
回答下列问题：
(1)已知SO₂(g)+O₃(g) SO₃(g)+O₂(g)        △H₁=－241.6 kJ· mol^－1
NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)        △H₂=－199.8kJ· mol^－1
则反应SO₃(g)+NO(g) SO₂(g)+NO₂(g)的△H=________kJ· mol^－1
(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO₃发生反应NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)，2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L^－1· min^－1，则平衡时NO的转化率α₁=________；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“=”)
②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO₂和0.04 molNO，此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动
③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，反应在t₁、t₃、t₅时刻均达到平衡状态。t₂、t₆时刻都只改变了某一个条件，则t₂时刻改变的条件是________，t₆时刻改变的条件是________，t₄时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)处理烟气中SO₂也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.5×10^－2，K_a2=1.0×10^－7；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄^2－CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。
①25℃时，0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₃溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。