1 . 研究表明物质的颜色与吸收光的波长()有关，而颜色的深浅与吸光度(A)有关。如的吸光度随显色剂浓度的增大而增大(如图甲)，随着n的增加，颜色由红色逐渐加深至血红色。某科研小组为了研究影响颜色的因素，设计了如下实验：

(1)配制500mL的溶液。用电子天平准确称取8.125g无水晶体，溶解在约150mL_______中，冷却后配制成500mL溶液待用，此过程应该用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、_______。
(2)取配制好的溶液5mL，加入(KSCN溶液5mL，溶液呈红色，将此红色溶液平均分装在a、b、c三支试管中，进行分析：
①取a试管，加入抗坏血酸( )发现溶液红色立即褪去，小组成员查阅资料确认脱氢抗坏血液( )的产生是褪色的主要原因，则此过程反应的离子方程式为_______。
②取b试管，加入溶液，发现溶液红色缓慢褪去，同时产生大量无色、无味、无毒气体，经检验后确认气体有两种成分，其中一种是，可用于检验另一种气体的试剂是_______。
③取c试管，发现红色溶液放置一段时间颜色变浅，具体的原因可能是_______。
(3)研究小组在研究酸碱性对与显色反应的平衡体系的影响时，通过数据采集器得到pH及显色时间对吸光度(A)的影响如图乙：

由图乙数据可以发现，进行该显色反应时需控制溶液pH为_______；pH太小或太大均不利于显色反应的研究，理由是_______。
(4)与反应可以生成配位数从1到6的配离子，其水溶液都是红色，而与配位时，溶液接近无色。研究小组收集到了的逐级稳定常数(K)的数据(见表)，并由此推算出累积稳定常数()，已知。

配位体	金属离子
			26.9	22.9	20.0	0.79	0.79
			4.47			—	—
					—	—	—
					—	—	—

如：

则。
①的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。
②某补血药片的主要成分是琥珀酸亚铁，现在已经部分变质(即铁元素被氧化)，请根据表中数据设计实验证明该药片确实是部分变质：取部分变质的药片，剥去表面糖衣，研细成粉末，加水溶解，_______，则证明溶液中有，即药片部分变质(试剂可以任选)

6 . 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10^-5mol/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
(4)生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：

综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。

7 . Ⅰ．天然气开采过程会产生大量含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，可采用氧化法对其进行处理。
(1)下列事实中，能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于亚硫酸

C．常温下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

Ⅱ．已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为和，电势差。如的。两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。
(2)各电对的电极电势与产物浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为___________。各微粒的相对能量如下表：

相对能量	a	b	0	c	d	e

已知反应ⅰ为放热反应，当有发生反应ⅰ时，释放的能量为___________。(用含字母的代数式表示)

(3)时，向浓度为的溶液中加入一定量固体，在不同下的去除率随时间变化如图所示。

①实际生产中采取的去除条件，而不选择更低的原因为___________。
②时，前的去除速率___________；实际生产中反应时间选择而不是更长，其原因为___________。
(4)已知反应过程中还会发生如下两个反应(均未配平)：
ⅱ．
ⅲ
实验测得，在、时，的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①时，反应ⅲ的平衡常数___________。
②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析，当投加量高于时，单位体积内S的质量减小的原因为___________。