1 . I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”CO、H2，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·mol-1。
(1)若要该反应自发进行，___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
(3)把CO2 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) ΔH1=-72.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
则CO2(g)与 H2(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：___________ 。
(4)还可利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。
(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为
，此温度下该反应的平衡常数K=___________ =___________ 。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是___________ ；___________ 。
CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·mol-1。(1)若要该反应自发进行，
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
| A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变 | B．混合气体的密度不再变化 |
| C．CO的百分含量不再变化 | D．2v(H2)正=v(CO)逆 |
(3)把CO2 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H2O(g)
HCOOH(g) ΔH1=-72.6 kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1③O2(g)+2H2(g)
2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1则CO2(g)与 H2(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：
(4)还可利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。
A．电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO |
| B．b为电源正极 |
| C．电解一段时间后，阳极区的KHCO3 溶液浓度降低 |
| D．若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O |
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。
| A．a | B．b | C．c | D．d |
(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为
，此温度下该反应的平衡常数K=(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是
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解题方法
2 . 氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：
(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于___________ kJ。
(2)将NH3和NO2以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(即NO2的转化率)，结果如图所示：
a点________ (填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a~b段呈现如图变化，原因是_________ 。
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。
①该铁氮化合物的化学式为___________ 。
②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于___________ 、___________ 位置。
(4)25℃时，将10mL0.03mol/LNH4Cl溶液和10mL0.01mol/LAgNO3溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中c(Ag+)为____________ [25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于NH4Cl溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是___________ (填字母标号)。
a．b点可能加入了NH4Cl(s) b．c点后无黄色沉淀生成
c．d点c(Ag+)<c(Cl-) d．由图可知：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r(NH3)=k1p(N2)
，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。在一定条件下，向某容器中投入5molN2、15molH2，平衡时氨质量分数占40%，压强为32MPa．由此计算
=___________ MPa-2(写出计算式即可)。
(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于
(2)将NH3和NO2以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(即NO2的转化率)，结果如图所示：
a点
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。
①该铁氮化合物的化学式为
②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于
(4)25℃时，将10mL0.03mol/LNH4Cl溶液和10mL0.01mol/LAgNO3溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中c(Ag+)为
a．b点可能加入了NH4Cl(s) b．c点后无黄色沉淀生成
c．d点c(Ag+)<c(Cl-) d．由图可知：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r(NH3)=k1p(N2)
，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。在一定条件下，向某容器中投入5molN2、15molH2，平衡时氨质量分数占40%，压强为32MPa．由此计算=
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
3 . 甲烷-CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气 ，已知化学方程式如下：
CH4(g)＋CO2(g)＝2H2(g)＋2CO(g) ΔH＞0
(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：
①ΔH＝___________ kJ·mol-1
②用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH___________ (填“变大”“变小”或“不变”)
(2)控制其他条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图1。
若充入a mol CH4，经过2小时后达到如图1中 A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率为___________ mol·h-1(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2 MPa，平衡常数Kp＝___________ (用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，保留2位小数)
(3)甲烷的重整反应速率可以表示为η＝k·p(CH4)[p(CH4)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是___________ 。
a．增加甲烷的浓度，η增大 b．增加CO2浓度，η增大
c．及时分离合成气，η增大 d．通过升高温度，提升k
(4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.0 kJ·mol-1，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同
配比随温度变化对平衡时
配比的影响如图2所示
按＝2.5的配比进料，随温度升高，合成气配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利于甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因___________
CH4(g)＋CO2(g)＝2H2(g)＋2CO(g) ΔH＞0
(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：
| 物质 | CH4(g) | CO(g) | H2(g) |
| 燃烧热/(kJ·mol-1) | 890.3 | 283.0 | 285.8 |
②用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH
(2)控制其他条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图1。
若充入a mol CH4，经过2小时后达到如图1中 A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率为
(3)甲烷的重整反应速率可以表示为η＝k·p(CH4)[p(CH4)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是
a．增加甲烷的浓度，η增大 b．增加CO2浓度，η增大
c．及时分离合成气，η增大 d．通过升高温度，提升k
(4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.0 kJ·mol-1，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同
配比随温度变化对平衡时配比的影响如图2所示 按
＝2.5的配比进料，随温度升高，合成气配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利于甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因
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名校
4 . 1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
(顺式)
(反式) 
，该反应的速率方程为：
(顺)和
(反)，
和
分别为正、逆反应速率常数。
℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
(顺式) (反式) ，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率： (正) (逆) |
| B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>K |
C．升高温度，、增大倍数： |
D． ℃时发生反应，测得 ，则 |
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2023-06-03更新
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852次组卷
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4卷引用：重庆市巴蜀中学校2023学年高三模拟预测化学试题
重庆市巴蜀中学校2023学年高三模拟预测化学试题考点巩固卷08 化学反应速率与化学平衡（3大考点45题）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新高考通用）（已下线）第28讲化化学平衡的移动及反应进行的方向（已下线）选择题11-14
名校
解题方法
5 . 从分金渣(主要成分为AgCl、
、
、
)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：在上述反应的温度下
，
(1)“预处理”加入
溶液将转化为AgCl，反应的化学方程式为___________ 。
(2)氯化银的晶胞如图，
周围最近且等距离的数目为___________ 。
(3)已知：
，
，“分银”时，AgCl与
反应生成
，该反应的平衡常数
___________ 。
(4)“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；
及其与
形成的微粒的浓度分数
随溶液pH变化的关系如图2。“分银”时，终点pH需控制的范围及原因为___________ 。
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)已如
(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)：
①称取制备的银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴
溶液作指示剂，再用
标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。
③重复②的操作2次，所用
标准溶液的平均体积为24.00mL。
计算样品中银的质量分数(写出计算过程)___________ 。
、、)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：在上述反应的温度下
，(1)“预处理”加入
溶液将转化为AgCl，反应的化学方程式为(2)氯化银的晶胞如图，
周围最近且等距离的数目为 (3)已知：
，，“分银”时，AgCl与反应生成，该反应的平衡常数(4)“分银”时，
的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2。“分银”时，终点pH需控制的范围及原因为 (5)“还原”时发生反应的离子方程式为
(6)已如
(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)：①称取制备的银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴
溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。③重复②的操作2次，所用
标准溶液的平均体积为24.00mL。计算样品中银的质量分数(写出计算过程)
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2023-05-31更新
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616次组卷
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3卷引用：专题13 工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）
2022高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，
，
，该温度下反应的平衡常数值K1=_______ 。
(2)t2温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______ (填曲线编号)，平衡常数值K2=_______ 。
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，
，，该温度下反应的平衡常数值K1=(2)t2温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
7 . 二甲醚是重要的有机合成原料，工业上常用合成气(主要成分为CO、H2)制备二甲醚，其主要反应如下。
反应ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；
反应ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；
反应ⅲ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
(1)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入4 mol CO(g)和8 mol H2(g)制备二甲醚，4 min时达到平衡，平衡时CO(g)的转化率为80%，c(H2)=1.4 mol·L-1，且c(CH3OH)=2c(CH3OCH3)。反应ⅲ的平衡常数Kc=_______ (保留三位有效数字)。
(2)实际工业生产中，需要在260 ℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01 mol CO(g)和0.02 mol H2(g)，为确保反应的连续性，需向反应釜中以n(CO)∶n(H2)=1∶2、进气流量0.03 mol·min-1持续通入原料，同时控制出气流量。①已知出气流量为0.02 mol·min-1，单位时间内CO(g)的转化率为60%，则流出气体中CO2(g)的百分含量为_______ 。②需控制出气流量小于进气流量的原因为_______ 。
(3)在ZnxO催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。______________ 。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为_______ 。
反应ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；反应ⅱ：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)；反应ⅲ：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。(1)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入4 mol CO(g)和8 mol H2(g)制备二甲醚，4 min时达到平衡，平衡时CO(g)的转化率为80%，c(H2)=1.4 mol·L-1，且c(CH3OH)=2c(CH3OCH3)。反应ⅲ的平衡常数Kc=
(2)实际工业生产中，需要在260 ℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01 mol CO(g)和0.02 mol H2(g)，为确保反应的连续性，需向反应釜中以n(CO)∶n(H2)=1∶2、进气流量0.03 mol·min-1持续通入原料，同时控制出气流量。①已知出气流量为0.02 mol·min-1，单位时间内CO(g)的转化率为60%，则流出气体中CO2(g)的百分含量为
(3)在ZnxO催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为
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2024高三·全国·专题练习
8 . 工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备磷酸铁的工艺流程如下图。已知：①在密闭的反应釜中，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2进一步将磷铁渣中的FeP、Fe2P氧化成Fe2O3和P2O5，继而生成Fe(NO3)3和H3PO4；②FePO4难溶于水，可溶于无机强酸。___________ 。
(2)“浸取”时Fe2P与O2反应的化学方程式为___________ 。
(3)“浸取”时设定反应时间为2h，不同硝酸浓度下磷铁渣的溶解率如图1所示，当硝酸浓度在1.5～2.0mol·L-1时，磷铁渣溶解率呈现降低的趋势，其原因是___________ 。___________ ；“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及
比值的影响如图2所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值]。在pH范围为1～1.5时，随着pH增大，明显增大，其原因是___________ 。
)为___________ mol·L-1[已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22]。
(2)“浸取”时Fe2P与O2反应的化学方程式为
(3)“浸取”时设定反应时间为2h，不同硝酸浓度下磷铁渣的溶解率如图1所示，当硝酸浓度在1.5～2.0mol·L-1时，磷铁渣溶解率呈现降低的趋势，其原因是
比值的影响如图2所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值]。在pH范围为1～1.5时，随着pH增大，明显增大，其原因是
)为
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真题
解题方法
9 . 含结晶水的无机物可应用在吸波材料、电极材料和相变储能材料等领域。胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的结晶水合物。
(1)硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，可用于土壤环境中钢质管道的电位监测。测量的电化学原理如图所示。回答下列问题：
①负极的电极反应式为_______ 。
②测量后参比电极中CuSO4溶液的浓度_______ (填"变大”，“变小”或“不变")。
(2)把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下(脱水过程为吸热反应)。
反应I：CuSO4·5H2O (s)
CuSO4·3H2O (s) + 2H2O(g)
反应II：CuSO4·3H2O (s) CuSO4·H2O (s) + 2H2O(g)
反应III：CuSO4·H2O (s)CuSO4(s) + H2O(g)
如图为50°C时水合物中水的质量分数 w与压强p(H2O)的关系图，回答下列问题：
①用无水CuSO4检验乙醇中含有微量水的现象是_______ 。
②反应Ⅰ对应的线段为_______ (填“ab”、“ed”或“ef”)。
③反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______ Pa2。
④反应III在60°C和50°C的平衡压强p(H2O)分别为p1和p2，则p1_______ p2 (填*>”、“<”或“=”)。
⑤当样品状态c点下网到M点，体系存在的固体有_______ ； 转化率为_______ % (保留小数点后两位)。
⑥25°C时为了保持CuSO4·H2O晶体纯度，可将其存在盛有大量Na2CO3· H2O晶体(平衡压强p(H2O)=706Pa)的密闭容器中，简述其理由_______ 。
已知：25℃时反应I、II、III的平衡压强p（H2O）分别为1040、747和107Pa。
(1)硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，可用于土壤环境中钢质管道的电位监测。测量的电化学原理如图所示。回答下列问题：
①负极的电极反应式为
②测量后参比电极中CuSO4溶液的浓度
(2)把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下(脱水过程为吸热反应)。
反应I：CuSO4·5H2O (s)
CuSO4·3H2O (s) + 2H2O(g)反应II：CuSO4·3H2O (s)
CuSO4·H2O (s) + 2H2O(g)反应III：CuSO4·H2O (s)
CuSO4(s) + H2O(g)如图为50°C时水合物中水的质量分数 w与压强p(H2O)的关系图，回答下列问题：
①用无水CuSO4检验乙醇中含有微量水的现象是
②反应Ⅰ对应的线段为
③反应Ⅱ的平衡常数Kp=
④反应III在60°C和50°C的平衡压强p(H2O)分别为p1和p2，则p1
⑤当样品状态c点下网到M点，体系存在的固体有
⑥25°C时为了保持CuSO4·H2O晶体纯度，可将其存在盛有大量Na2CO3· H2O晶体(平衡压强p(H2O)=706Pa)的密闭容器中，简述其理由
已知：25℃时反应I、II、III的平衡压强p（H2O）分别为1040、747和107Pa。
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名校
10 . Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF
。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF
、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[
]的变化如图所示，下列说法错误的是
。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[]的变化如图所示，下列说法错误的是
| A．曲线b表示AlF |
B．pF=4时， |
C．Pf= 6.6时，  |
D．常温下， 的化学平衡常数为1015.6 |
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