2023·全国·模拟预测
解题方法
1 . 研究表明物质的颜色与吸收光的波长()有关,而颜色的深浅与吸光度(A)有关。如的吸光度随显色剂浓度的增大而增大(如图甲),随着n的增加,颜色由红色逐渐加深至血红色。某科研小组为了研究影响颜色的因素,设计了如下实验:
(1)配制500mL的溶液。用电子天平准确称取8.125g无水晶体,溶解在约150mL_______ 中,冷却后配制成500mL溶液待用,此过程应该用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、_______ 。
(2)取配制好的溶液5mL,加入(KSCN溶液5mL,溶液呈红色,将此红色溶液平均分装在a、b、c三支试管中,进行分析:
①取a试管,加入抗坏血酸( )发现溶液红色立即褪去,小组成员查阅资料确认脱氢抗坏血液( )的产生是褪色的主要原因,则此过程反应的离子方程式为_______ 。
②取b试管,加入溶液,发现溶液红色缓慢褪去,同时产生大量无色、无味、无毒气体,经检验后确认气体有两种成分,其中一种是,可用于检验另一种气体的试剂是_______ 。
③取c试管,发现红色溶液放置一段时间颜色变浅,具体的原因可能是_______ 。
(3)研究小组在研究酸碱性对与显色反应的平衡体系的影响时,通过数据采集器得到pH及显色时间对吸光度(A)的影响如图乙:
由图乙数据可以发现,进行该显色反应时需控制溶液pH为_______ ;pH太小或太大均不利于显色反应的研究,理由是_______ 。
(4)与反应可以生成配位数从1到6的配离子,其水溶液都是红色,而与配位时,溶液接近无色。研究小组收集到了的逐级稳定常数(K)的数据(见表),并由此推算出累积稳定常数(),已知。
如:
则。
①的平衡常数K=_______ (保留3位有效数字)。
②某补血药片的主要成分是琥珀酸亚铁,现在已经部分变质(即铁元素被氧化),请根据表中数据设计实验证明该药片确实是部分变质:取部分变质的药片,剥去表面糖衣,研细成粉末,加水溶解,_______ ,则证明溶液中有,即药片部分变质(试剂可以任选)
(1)配制500mL的溶液。用电子天平准确称取8.125g无水晶体,溶解在约150mL
(2)取配制好的溶液5mL,加入(KSCN溶液5mL,溶液呈红色,将此红色溶液平均分装在a、b、c三支试管中,进行分析:
①取a试管,加入抗坏血酸( )发现溶液红色立即褪去,小组成员查阅资料确认脱氢抗坏血液( )的产生是褪色的主要原因,则此过程反应的离子方程式为
②取b试管,加入溶液,发现溶液红色缓慢褪去,同时产生大量无色、无味、无毒气体,经检验后确认气体有两种成分,其中一种是,可用于检验另一种气体的试剂是
③取c试管,发现红色溶液放置一段时间颜色变浅,具体的原因可能是
(3)研究小组在研究酸碱性对与显色反应的平衡体系的影响时,通过数据采集器得到pH及显色时间对吸光度(A)的影响如图乙:
由图乙数据可以发现,进行该显色反应时需控制溶液pH为
(4)与反应可以生成配位数从1到6的配离子,其水溶液都是红色,而与配位时,溶液接近无色。研究小组收集到了的逐级稳定常数(K)的数据(见表),并由此推算出累积稳定常数(),已知。
配位体 | 金属离子 | ||||||
26.9 | 22.9 | 20.0 | 0.79 | 0.79 | |||
4.47 | — | — | |||||
— | — | — | |||||
— | — | — |
则。
①的平衡常数K=
②某补血药片的主要成分是琥珀酸亚铁,现在已经部分变质(即铁元素被氧化),请根据表中数据设计实验证明该药片确实是部分变质:取部分变质的药片,剥去表面糖衣,研细成粉末,加水溶解,
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解题方法
2 . 甲醇既是重要的化工原料,可用于制备甲醛、醋酸等产品,又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-99 kJ·mol-1,则ΔH1=___________ kJ·mol-1,反应I在___________ 下易自发进行。
(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2,在不同催化剂(Cat1,Cat2)下反应相同时间,CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%随温度的变化如图所示:
①由图可知,催化效果:Cat1___________ Cat2(填“>” “<”或“=”)。
②在210~270℃间,CH3OH的选择性随温度的升高而下降,请写出一条可能原因:___________ 。
(3)一定条件下,向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应I与II。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________ (填标号)。
A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压
②可证明反应II达到平衡状态的标志是___________ (填标号)。
A.CO的浓度不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.体系的压强不再变化
③若达到平衡时CO2的转化率为20% ,CH3OH的选择性为75%,反应II的压强平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-99 kJ·mol-1,则ΔH1=
(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2,在不同催化剂(Cat1,Cat2)下反应相同时间,CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%随温度的变化如图所示:
①由图可知,催化效果:Cat1
②在210~270℃间,CH3OH的选择性随温度的升高而下降,请写出一条可能原因:
(3)一定条件下,向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应I与II。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是
A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压
②可证明反应II达到平衡状态的标志是
A.CO的浓度不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.体系的压强不再变化
③若达到平衡时CO2的转化率为20% ,CH3OH的选择性为75%,反应II的压强平衡常数Kp=
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2021-03-05更新
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630次组卷
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2卷引用:2020年全国卷Ⅰ理综化学高考真题变式题
解题方法
3 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,对于密闭容器中的反应:
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______ ,升高温度,该反应化学反应速率______ ,氢气的转化率______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”。实际生产中温度一般控制在,原因是______ 。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中时刻后已经达到平衡状态的图示是______ 。
(3)浓度的氨水,pH为当用蒸馏水稀释100倍时,则的电离平衡将向______ 方向移动填“正”或“逆”,溶液的pH将为______ “大于”“小于”“等于”。
设计一个简单实验,证明一水合氨是弱碱:______ 。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验:
【实验操作】
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光,浸过氯化铵溶液的布条不燃烧,冒出白烟。
(4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______ 。白烟的成分是______ 。
(5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可______
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中时刻后已经达到平衡状态的图示是
(3)浓度的氨水,pH为当用蒸馏水稀释100倍时,则的电离平衡将向
设计一个简单实验,证明一水合氨是弱碱:
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验:
【实验操作】
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光,浸过氯化铵溶液的布条不燃烧,冒出白烟。
(4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可
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2020-02-26更新
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65次组卷
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2卷引用:2020届高三化学二轮复习实验题必练-工业合成氨
4 . 在℃,下,向1L的密闭容器中充入1mol和一定物质的量的发生反应:,平衡时的物质的量分数与初始投料比的关系如图所示。下列说法错误的是
A.随着的增大,的转化率逐渐增大 |
B.e点: |
C.a点时,该反应的平衡常数为 |
D.a点,平衡后再投入1mol和1mol,达到新平衡时,的产率增大 |
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5 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的___________ (用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下,2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应,ts时的产率为40%,则0~ts内的平均分解速率为___________ ;充分分解达到平衡时,容器中和的分压相等,则该温度下的平衡常数___________ 。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下,用KSCN配制电镀液,溶液中与发生第一、二步络合的反应如下:
ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应,下列说法正确的有___________(填字母)。
(4)常温下,某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液,测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示,平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6,图中未画出)总浓度为amol/L。①时,图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________ ;A点时,溶液中的平衡浓度为___________ (列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中,的浓度需要在以上,结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________ (写出计算过程)。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的
(2)一定温度下,2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应,ts时的产率为40%,则0~ts内的平均分解速率为
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下,用KSCN配制电镀液,溶液中与发生第一、二步络合的反应如下:
ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应,下列说法正确的有___________(填字母)。
A.加水稀释后,溶液中离子的总数减少 |
B.加入少量固体,溶液中含铬微粒总数不变 |
C.反应的平衡常数 |
D.溶液中减小,与浓度的比值减小 |
(4)常温下,某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液,测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示,平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6,图中未画出)总浓度为amol/L。①时,图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为
②在某电镀工艺中,的浓度需要在以上,结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺
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6 . I.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成,相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题,利用CH4与CO2制备“合成气”CO、H2,合成气可直接制备甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·mol-1。
(1)若要该反应自发进行,___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中,对于合成气合成甲醇的反应,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
(3)把CO2 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法,有关反应如下:
①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) ΔH1=-72.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
则CO2(g)与 H2(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式:___________ 。
(4)还可利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-,后续经酸化转化为HCOOH,原理示意图如图所示,下列说法错误的是___________。
Ⅱ.我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下, 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa,5MPa)对反应的影响,如图所示,表示2MPa 的是___________。
(6)一定温度下,向容积1L的恒容密闭容器按体积比3:2的比例充入CO和NO,当反应达到平衡时NO的体积分数为,此温度下该反应的平衡常数K=___________ =___________ 。(第一空写表达式,第二空保留三位有效数字)
(7)使用相同催化剂,测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图,解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降,且下降由缓到急的主要原因是___________ ;___________ 。
(1)若要该反应自发进行,
(2)在恒温、恒容的密闭容器中,对于合成气合成甲醇的反应,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A.混合气体中碳元素的质量分数不再改变 | B.混合气体的密度不再变化 |
C.CO的百分含量不再变化 | D.2v(H2)正=v(CO)逆 |
(3)把CO2 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法,有关反应如下:
①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) ΔH1=-72.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
则CO2(g)与 H2(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式:
(4)还可利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-,后续经酸化转化为HCOOH,原理示意图如图所示,下列说法错误的是___________。
A.电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO |
B.b为电源正极 |
C.电解一段时间后,阳极区的KHCO3 溶液浓度降低 |
D.若以氢氧碱性燃料电池作直流电源,那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O |
Ⅱ.我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下, 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa,5MPa)对反应的影响,如图所示,表示2MPa 的是___________。
A.a | B.b | C.c | D.d |
(6)一定温度下,向容积1L的恒容密闭容器按体积比3:2的比例充入CO和NO,当反应达到平衡时NO的体积分数为,此温度下该反应的平衡常数K=
(7)使用相同催化剂,测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图,解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降,且下降由缓到急的主要原因是
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名校
7 . 在时,在某密闭容器中发生反应:。投料比:,按初始比1:1和1:2投料,得到不同压强条件下的平衡转化率,关系如图。下列说法错误的是
A.x一定,当混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态 |
B.n点的压强平衡常数为 |
C.m点平衡状态下,向容器中按投入一定量的反应物,再次平衡后转化率不变 |
D.w点平衡状态下,向容器中充入一定量,容器中气体压强增大,可逆反应将逆向移动建立新平衡 |
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解题方法
8 . 某温度下,可逆反应:的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是
A. |
B.如果,则 |
C.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,平衡时反应物的转化率越大 |
D.增大压强缩小反应器的容积到原来的一半,达到新的平衡时C的浓度为原平衡的1.5倍则 |
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2023-12-14更新
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112次组卷
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2卷引用:贵州省贵阳市三新改革联盟校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
9 . 在起始温度均为T℃.容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和,发生反应 。已知:、分别是正、逆反应速率常数,,,A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是
A.曲线M、N的平衡常数大小为: |
B.与浓度比为且保持不变,不能说明反应达到平衡状态 |
C.T℃时, |
D.用CO的浓度变化表示曲线N在内的平均速率为 |
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名校
解题方法
10 . 丙烯是重要的化工原料,可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题:
(1)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷,主要副产物为3-氯丙烯,反应原理为:
①
②
已知:的活化能为,则该反应的活化能为___________ 。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和,分别在、两种不同催化剂作用下发生反应①,一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。①下列说法错误的是___________ (填代号)。
A.使用催化剂的最佳温度约为
B.相同条件下,改变压强不影响的产率
C.两种催化剂均能降低反应的活化能,但不变
D.P点是对应温度下的平衡产率
②在催化剂作用下,温度低于时,的产率随温度升高变化不大,主要原因是___________ 。
(3)在不同温度下达到平衡,在总压强分别为和时,测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。①a.d代表___________ (填“丙烷”或“丙烯”),___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷,在恒压条件下发生反应,点对应温度下丙烷的转化率为___________ (保留1位小数),该反应的平衡常数___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)。
(1)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷,主要副产物为3-氯丙烯,反应原理为:
①
②
已知:的活化能为,则该反应的活化能为
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和,分别在、两种不同催化剂作用下发生反应①,一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。①下列说法错误的是
A.使用催化剂的最佳温度约为
B.相同条件下,改变压强不影响的产率
C.两种催化剂均能降低反应的活化能,但不变
D.P点是对应温度下的平衡产率
②在催化剂作用下,温度低于时,的产率随温度升高变化不大,主要原因是
(3)在不同温度下达到平衡,在总压强分别为和时,测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。①a.d代表
②起始时充入一定量丙烷,在恒压条件下发生反应,点对应温度下丙烷的转化率为
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2023-12-19更新
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638次组卷
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4卷引用:2024届四川省自贡市普高高三上学期第一次诊断性考试理综试题
2024届四川省自贡市普高高三上学期第一次诊断性考试理综试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题(已下线)专题10 化学反应原理综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)(已下线)大题04 化学反应原理综合题(逐空突破)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)