2 . 实验室模拟尿素法制备水合肼(N₂H₄·H₂O)的流程如下：

已知：①N₂H₄·H₂O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，将NaClO和NaOH的碱性混合溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄·H₂O。
回答下列问题：
(1)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。
(2)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(3)某实验室设计了如图所示装置制备N₂H₄。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H₂O解离成和H⁺并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“H⁺”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。
(4)NO可被联氨(N₂H₄)或H₂还原为N₂，若在密闭容器中充入4molNO和5molH₂，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A.正反应速率                    B.逆反应速率 C. N₂(g)的浓度                    D.对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点_______。

3 . 研究表明物质的颜色与吸收光的波长()有关，而颜色的深浅与吸光度(A)有关。如的吸光度随显色剂浓度的增大而增大(如图甲)，随着n的增加，颜色由红色逐渐加深至血红色。某科研小组为了研究影响颜色的因素，设计了如下实验：

(1)配制500mL的溶液。用电子天平准确称取8.125g无水晶体，溶解在约150mL_______中，冷却后配制成500mL溶液待用，此过程应该用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、_______。
(2)取配制好的溶液5mL，加入(KSCN溶液5mL，溶液呈红色，将此红色溶液平均分装在a、b、c三支试管中，进行分析：
①取a试管，加入抗坏血酸( )发现溶液红色立即褪去，小组成员查阅资料确认脱氢抗坏血液( )的产生是褪色的主要原因，则此过程反应的离子方程式为_______。
②取b试管，加入溶液，发现溶液红色缓慢褪去，同时产生大量无色、无味、无毒气体，经检验后确认气体有两种成分，其中一种是，可用于检验另一种气体的试剂是_______。
③取c试管，发现红色溶液放置一段时间颜色变浅，具体的原因可能是_______。
(3)研究小组在研究酸碱性对与显色反应的平衡体系的影响时，通过数据采集器得到pH及显色时间对吸光度(A)的影响如图乙：

由图乙数据可以发现，进行该显色反应时需控制溶液pH为_______；pH太小或太大均不利于显色反应的研究，理由是_______。
(4)与反应可以生成配位数从1到6的配离子，其水溶液都是红色，而与配位时，溶液接近无色。研究小组收集到了的逐级稳定常数(K)的数据(见表)，并由此推算出累积稳定常数()，已知。

配位体	金属离子
			26.9	22.9	20.0	0.79	0.79
			4.47			—	—
					—	—	—
					—	—	—

如：

则。
①的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。
②某补血药片的主要成分是琥珀酸亚铁，现在已经部分变质(即铁元素被氧化)，请根据表中数据设计实验证明该药片确实是部分变质：取部分变质的药片，剥去表面糖衣，研细成粉末，加水溶解，_______，则证明溶液中有，即药片部分变质(试剂可以任选)

4 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料舍成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该计划利用太阳能电解水产生氢气，然后将二氧化碳与氢气转化为甲醇，以实现碳中和的目的。生产甲醇过程主要发生以下反应：
①
②
③
(1)反应③活化能(正)___________(逆)(填“>”、“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)当只发生以上反应时，单位时间内反应物投料与转化率、产率之间关系如下表：

转化率%	11.6	13.7	15.9	18.7
产率%	3.0	4.1	5.3	6.9

根据资料，氢气12000元/吨，二氧化碳1200元/吨，甲醇的选择率=甲醇的产率/二氧化碳转化率。若单纯从选择率角度看，上表中氢气与二氧化碳的最佳投料比应为___________(填字母)；若从碳中和的目的及原料成本因素考虑，实际生产中氢气与二氧化碳的最佳投料比应接近___________(填字母)。
A．2∶1          B．3∶1          C．5∶1          D．7∶1
(3)工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效率以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据下图信息，选出最适合的催化剂___________。

A．

B．

C．

D．

(4)在恒温密闭容器中，往容器中注入一定量和发生以上反应，若反应达到平衡时和浓度相等，则平衡时的的浓度=___________。
(5)通过设计燃料电池(图1)，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物。

请写出燃料电池负极反应方程式___________。

8 . 回答下列问题：
(1)甲醇气相脱水制甲醚的反应为：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生上述反应，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol•L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10~30min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为_______。
②该反应在200℃时的平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol•L-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)_______v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”或“=”)
(2)室温下，探究 NH₄HCO₃溶液的性质。

NH3•H2O	H2CO3
Kb=1.8×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

①室温时，NH₄HCO₃溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②将浓度均为0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，则白色沉淀的化学式为_______。
③向1mol/L的NH₄HCO₃溶液中加入0.1mol/L的AlCl₃溶液，发生剧烈的反应，则反应的现象为_______。
(3)由重晶石矿 (主要成分是 ， 还含有 等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。

①浸取将固体由块状变为粉末状，可以加快浸取的速率。将固体由块状变为粉末状的仪器名称为：_______。
②为提高产品产率， 结晶得到的氯化钡晶体常用_______进行洗涤。

9 . 完成下列问题
(1)下列四个合成反应路线的设计哪些是错误的？(请写出错误路线的编号)

①_________

②_________

③_________

④_________

(2)请将和从大到小排序：_________

(3)请将下列各组化合物的酸性由强到弱排序：_________

(a)      (b) (c) (d) (e)

(4)请将下列各组化合物中碱性由强到弱排序：_________

A. B. C.       D.

(5)请将下列化合物按肼解反应速度从大到小排序：_________

A. B. C. D.

(6)请将下列化合物与2，3-二甲基-2-丁烯反应的活性从大到小排序：_________

A. B. C.        D.        E.        F.

(7)请判断下列化合物哪些具有手性(写出具有手性的化合物的编号)：_________

①② ③④ ⑤

⑥ ⑦⑧⑨⑩

10 . 工业上用电镀污泥[含Cr(OH)₃，少量Cu(OH)₂，FeO和Fe(OH)₃等]和废铅膏(含PbSO₄，少量PbO₂，PbO)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：①在碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)；在酸性条件下，Cr(Ⅵ)可被H₂O₂还原为Cr(Ⅲ)。pH＜5时Cr(Ⅵ)主要以存在，pH>7时Cr(Ⅵ)主要以存在。Fe(OH)₃和Cr(OH)₃易形成共沉淀。
②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：

回答下列问题：
(1)滤液1中主要的阳离子有和_______。“沉铁”加入Na₂CO₃溶液调节溶液的pH=2，生成黄钠铁钒沉淀，pH不宜过大的原因是_______。
(2)“转化”中Cr³⁺反应的离子方程式为_______。一系列操作的顺序为_______(填标号)。
可供选择的操作有：①加热浓缩、趁热过滤   ②冷却结晶、过滤洗涤   ③加H₂SO₄溶液调pH   ④加NaOH溶液调pH   ⑤加热煮沸
(3)25℃时Na₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡，本题条件下仅需考虑如下平衡：   ；   。pH=9，0.1 mol∙L^-1Na₂Cr₂O₇溶液中，则溶液中的平衡浓度为_______(保留两位有效数字)。
(4)“盐浸”目的是加入Na₂CO₃溶液将PbSO₄转化为PbCO₃，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_______mol∙L^-1 (保留两位有效数字)。[已知：25℃时，，]
(5)“焙烧”时H₂C₂O₄与PbO₂反应生成PbO、CO₂和O₂，测得CO₂与O₂分压比为2∶1，则反应的化学方程式为_______。