1 . 为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，甲乙两位同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10^-4g、Ag₂SO₄：0.796g
(1)甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验I	将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag
①甲同学得出氧化性强于的依据是___。
②Ag⁺氧化Fe²⁺的离子方程式为：___。
(2)乙同学采用如图的电化学装置进行验证。补全电化学装置示意图___。

实验中，乙同学发现电流计指针为0后，继续向左侧烧杯中加入___溶液，Ag电极溶解，指针反向偏转，说明Ag⁺氧化Fe²⁺的反应是可逆反应。
(3)丙同学设计了如下实验测定上述可逆反应的平衡常数K。
实验II：一定温度下，将0.0100mol·L^-1Ag₂SO₄溶液与0.0400mol/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀;
实验III：待实验II中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c₁mol/LKSCN标准溶液滴定Ag⁺，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁mL。
资料：Ag⁺+SCN^-AgSCN↓(白色) K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-FeSCN²⁺+(红色) K₂=10^2.3
①滴定过程中Fe³⁺的作用是____。
②测得平衡常数K=____。(用含c₁，v₁，v的代数式表示)
③取实验II的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”。

4 . 已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。
(1)①过程中棒上发生的反应为_________；
②过程中棒上发生的反应为___________。
(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度			a

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：
反应：
则______________
(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

5 . 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al₂O₃、 Cr₂O₃等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有、_______。
(3)过程I，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol ，消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_______。
③已知：2+2H⁺+H₂O K=4.0×10¹⁴，滤液3中的浓度是0.04 mol/L，则的浓度是_______mol/L。
(5)过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇，不同温度下化合物的溶解度(g/100gH₂O)

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：_______，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

6 . Ⅰ．探究实验。
(1)某化学兴趣小组设计实验探究对与反应速率的影响：取等量和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL 所需时间。

实验编号	1	2	3	4
10%的体积/mL	10.0	10.0	10.0
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	1.5
水的体积/mL	15.0	14.5		13.5
所需时间t/s

已知酸性条件下：。
①表中___________mL。
②实验测得，则可得出的实验结论是___________。
(2)一定温度下，某密闭容器中发生反应，，(、为速率常数)。该温度下该反应的平衡常数为___________(用、表示)。
Ⅱ．常温下，几种物质的溶度积常数如下表：

物质			CuCl	CuI

(3)某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入___________调至溶液pH=4，使转化为沉淀，此时溶液中___________。
(4)过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得到晶体。由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是___________。
Ⅲ．加热饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：

温度(℃)	10	20	30	加热点沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(5)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强。而乙同学认为，该溶液pH升高的原因是受热分解生成了，并推断的水解程度___________(填“大于”或“小于”)的。
(6)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH>8.3，则___________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。

9 . (铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。
A.KSCN溶液       B.溶液       C.KSCN溶液和双氧水
(3)“除铁”的离子方程式为_______。
(4)已知，的平衡常数。的平衡常数_______。
(5)探究的性质：

实验	操作	现象
Ⅰ	取少量粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方	浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ	在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末，振荡	无色溶液变紫红色溶液

①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)。
③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明和的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_______。

10 . 草酸(H₂C₂O₄)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。
(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。
①向Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。
②常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。

a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（2）酸性KMnO₄溶液可将草酸氧化为CO₂，还原产物为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO₂，以CO或CO₂，为原料均可制得甲醇。
（3）已知：i.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-285.0kJ·mol^-1；ii.CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-726.0kJ·mol^-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。
（4）利用CO与H₂合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH₂(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。

①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p₁___(填“大于”“小于”或“等于”)p₂。
②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH₂(g)和2molCH₃OH(g)，则v_正___(填“>”或“<”)v_逆。