1 . 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。
A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和
D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)与在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①上述反应平衡常数的表达式为K=________
②的平衡转化率________%，反应平衡常数K=_________。
③在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。(填“＞”“＜”或“=”)

2 . Ⅰ.环氧乙烷()常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH₂=CH₂(g)+O₂(g) △H=-120kJ/mol。
(1)该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是________。
(3)在恒容密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷(不考虑副反应)，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________(填序号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．乙烯和氧气的物质的量比为2：1	D．每消耗同时消耗1mol环氧乙烷

Ⅱ.反应过程中常伴随副反应 ，在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO₂的净化空气，在Ag(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率α及O₂的分压随温度变化如图所示：

(4)比较a点和：________(填“>”“<”或“=”)。
(5)若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)________。(用含的式子表示)
Ⅲ.有研究人员对该制备过程的催化剂(其他条件相同)催化机理进行研究，发现Ag通过对的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图所示，研究还发现若原料气(混有等杂质)不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。

(6)根据以上研究结果下列推测合理的是________(填字母)。
A.由图可知中间体更容易形成
B.杂质气体能与催化剂反应而使催化剂失去活性
C.催化剂Ag并未参与反应
Ⅳ.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示：

(7)P电极是该电解池的________极。
(8)该电池阴极电极反应式为________。

3 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)有强氧化性，溶液中存在平衡：Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺。取2.94 g重铬酸钾橙红色晶体，溶于100 mL水的同时利用数字传感器测定pH变化如图。下列说法正确的是

A．该溶液中含有Cr2O离子数目为 0.01NA

B．Cr元素位于d区，基态原子有4个未成对电子

C．Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+的平衡常数K约为10-14.2

D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应ΔH＜0

4 . 磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）温度为时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol ，发生反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下图。反应在前50s的平均速率__________，反应达到平衡后，升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”），再次达到平衡后，的平衡浓度为，则反应的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。
   
（2）温度为时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）温度为时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。
（4）已知水解可生成亚磷酸。常温下，溶液的，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成，则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。
（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
   
①为获得尽可能纯的，pH应控制在_________。
②已知：25℃时，的电离常数为，，，则时，溶液中_________。

5 . 研究NO_x、SO₂、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁=-196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₂=-113.0kJ•mol^-1
计算：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol^-1。
(2)对于上述反应，下列说法错误的是______(填字母)。

A．该反应在理论上可设计为原电池

B．反应气体分子数不变，因此反应熵变较小

C．若反应是基元反应，每一次分子间的碰撞均为有效碰撞

D．若将NO2中的氧原子用18O标记，一段时间后会出现18O标记的SO2分子

(3)在恒温恒容下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．体系压强保持不变	B．混合气体的颜色保持不变
C．SO2和NO2的体积比保持不变	D．每生成1molSO3消耗1molNO

我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H₂=-574.5kJ•mol^-1。NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

(4)0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=______，计算该条件下的平衡常数K=_____。
(5)第15min后，温度调整到T₂，数据变化如表所示，则T₁______T₂(填“＞”“＜”或“=”)。
(6)若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入NO、N₂、CO₂各2mol，则此时反应_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

(7)据图分析，490℃以下反应活化能最小的是______(用a、b、c表示)。
(8)若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为______(保留两位有效数字)。

6 . 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=__________mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为____________。
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是__________。
A．升高温度                            B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） △H= —1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：__________________________________；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是____。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—7mol·L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

7 . 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、CO、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)关于PM2.5的研究：
常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl—
浓度(mol/L)	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5试样显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其pH=___________。
(2)关于SO₂的研究：
①为减少SO₂的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) △H=—241.8kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO(g) △H=—110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式___________；
②SO₂是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH=—198 kJ·mol^-1(催化剂在400～500℃时效果最好)。
结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是___________ 。在生产中，还可以通入过量空气，其目的是___________。某温度下不同压强下SO₂的转化率(%)：

	1×105Pa	1×106Pa	5×106Pa	1×107Pa
转化率	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%

③某人设想以如图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸：

写出通入SO₂的电极的电极反应式______。
(3)关于NO_x和CO的研究：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)，若1 mol空气含有0.8 mol N₂和0.2 mol O₂，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10 ^{- 4} mol。计算该温度下的平衡常数K= ___________(计算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？___________(填“能”或“否”)。

8 . 碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)单质碘与氟反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，原因在于IF₅的自偶电离(如：2H₂OH₃O⁺+OH^﹣)，IF₅的自偶电离方程式为 _______。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO+SO→IO+SO(慢)
②IO+SO→IO^﹣+SO (快)
③5I^﹣+6H⁺+IO₃^﹣→3I₂+3H₂O(快)
④I₂+SO+H₂O→2I^﹣+SO+2H⁺(快)
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由 _______步反应决定(填序号)。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 _______离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
(3)碘离子的吸附是重要的研究课题。
①已知SO₂与I₂的反应，速率极快且平衡常数大，溶液中存在如下平衡：I₂(aq)+I^﹣(aq)I (aq)。现将1molSO₂缓缓通入含1mol I₂的水溶液中至恰好完全反应，溶液中I的物质的量n(I)随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(I)逐渐增大的原因是 _______。

②科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附 _______(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的I^﹣。

③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为：I^﹣(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl^﹣(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl^﹣)=1.0 mol•L^﹣1，则溶液中c(I^﹣)=_______ mol•L^﹣1[K_sp(AgCl)=2.0×10^﹣10，K_sp(AgI)=8.4×10^﹣17]。
(4)Fe³⁺与I^﹣在溶液中发生反应：2 Fe³⁺+2 I^﹣2Fe²⁺+I₂，该反应的正反应速率和Fe³⁺与I^﹣的浓度关系为v=k•c^m(I^﹣)•cⁿ(Fe³⁺)(其中k为常数)。

	c(I﹣)/mol•L﹣1	c(Fe3+)/mol•L﹣1	v/mol•L﹣1•s﹣1
a	0.20	0.80	0.032k
b	0.60	0.40	0.144k
c	0.80	0.20	0.128k

①在v=k•c^m(I^﹣)•cⁿ(Fe³⁺)中m、n的值为 _______(填序号)。
A.m=1、n=1
B.m=1、n=2
C.m=2、n=1
D.m=2、n=2
②I^﹣浓度对反应速率的影响 _______(填“大于”、“小于”或“等于”)Fe³⁺浓度对反应速率的影响。

10 . 已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₂)有强氧化性，溶液中存在平衡。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是

A．该溶液中含有离子数目为 0.01NA

B．Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子

C．的平衡常数K约为

D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0