1 . I．自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：

回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1.0gNi与足量O₂反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为______。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)＋NiO(s)=CO₂(g)＋Ni(s)　△H₁=-47.0kJ∙mol⁻¹
(II)CH₄(g)＋4NiO(s)=CO₂(g)＋2H₂O(g)＋4Ni(s)　△H₂=＋137.7kJ∙mol⁻¹
(III)CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　△H₃=＋225.5kJ∙mol⁻¹
则反应CH₄(g)＋NiO(s)=CO(g)＋2H₂(g)＋Ni(s)的△H=______kJ∙mol^−1.
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)(平衡常数K=0.75)，将天然气看作是纯净的CH₄(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H₂O、H₂、CO₂浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正)______υ(逆)(填“>”“=”或“<”)，理由是______。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：CH₄(g)＋2H₂O(g)=CO₂(g)＋4H₂(g)　△H=＋192kJ∙mol⁻¹
部分氧化重整反应：CH₄(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　△H=-748kJ∙mol⁻¹
采用水蒸气重整的优点是______；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1molCH₄至多可获得H₂的物质的量为______(结果保留1位小数)。
II．请按要求填空。
(5)一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：

①写出负极电极反应式：______；
②随着电池不断放电，电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag⁺可以氧化SCNˉ和Fe²⁺。为探究SCNˉ和Fe²⁺的还原性强弱，某同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L^-1KSCN溶液，无明显现象，说明______；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是______，溶液变红的原因是______、______(用电极反应式和离子方程式表示)。
(7)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。则通入丁烷的一极的电极反应式为：______。

2 . Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
   
   
则   ______。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
①   ，反应能自发进行所需温度条件_______(填“高温”或“低温”)。
②已知：反应   ，和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：

决定总反应速率的是________(填“第一步”或“第二步)
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①温度下，该反应的平衡常数为______。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．体系的压强保持不变       b．
c．混合气体的密度不变       d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为______。(的摩尔质量)

3 . 燃料电池种类众多，应用广泛。目前已经上市的氢燃料电池汽车有数十种，某种氢燃料客车搭载质子交换膜燃料电池的结构如图所示。

(1)通入氧气的电极发生___________反应。

A．氧化

B．还原

C．氧化还原

D．非氧化还原

(2)该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方向是___________。

A．a极→b极

B．b极→a极

C．正极→负极

D．负极→正极

(3)该电池的负极的电极反应式：___________。
(4)肼()—空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为KOH溶液，该电池的总反应方程式为。电池工作时，若有消耗，转移的电子数为___________，溶液的pH___________。
A．增大　　　B．减小　　　C．不变　　　D．无法确定
(5)已知水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，。向的水溶液中加入的HCl溶液，该反应的离子方程式为___________，反应后的溶液呈___________。
A．碱性　　　　　B．中性　　　　　C．酸性　　　　　D．无法确定
推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为，利用废料(带铝箔)回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：

已知，易溶于盐酸。
(6)步骤①加入过量NaOH溶液的目的是___________，滤液1溶质的主要成分除NaOH外还有___________。
(7)写出步骤③发生反应的离子方程式___________。
(8)已知的，的，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由___________。
(9)步骤④、⑥两步加入均产生沉淀，指出两步中的作用___________。

4 . 化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：
(1)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应：，若反应(Ⅰ)的平衡常数，向某恒容容器中加入和足量，的平衡转化率为___________。
(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为的一段放入未提纯的粉末和少量，一段时间后，在温度为一端得到了纯净晶体，则温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

(3)利用的的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为，然后用一定浓度的溶液进行滴定，所用指示剂为___________，滴定反应的离子方程式为___________。
(4)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO₂转化为CH₄和水蒸气，配合O₂生成系统可实现O₂的再生。回答下列问题：
Ⅰ.萨巴蒂尔反应为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)     ΔH₁
(1)常温常压下，已知：①H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；
②H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH₂=+44.0kJ/mol。
则ΔH₁=___________kJ/mol。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6p(CO₂)p⁴(H₂)(kPa﹒s^-1)，某时刻测得H₂O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H₂)=___________kPa·s^-1。
(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“﹒”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)CH₄(g)+2O₂(g)   ΔH₁=+802.3kJ/mol
(4)恒压条件时，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

350℃时，A点的平衡常数为K=___________(填计算结果)。为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

催化剂的催化效率和CH₄的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是___________。