1 . 实验室模拟尿素法制备水合肼(N₂H₄·H₂O)的流程如下：

已知：①N₂H₄·H₂O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，将NaClO和NaOH的碱性混合溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄·H₂O。
回答下列问题：
(1)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。
(2)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(3)某实验室设计了如图所示装置制备N₂H₄。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H₂O解离成和H⁺并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“H⁺”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。
(4)NO可被联氨(N₂H₄)或H₂还原为N₂，若在密闭容器中充入4molNO和5molH₂，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A.正反应速率                    B.逆反应速率 C. N₂(g)的浓度                    D.对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点_______。

3 . 重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：

已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。
②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。
请回答下列问题：
(1)“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。
(2)“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。
①加热至接近沸腾的目的为_______。
②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。
(3)室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
       
             
       
室温下，反应的平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。

7 . 重铬酸钾具有强氧化性，在实验室和工业中都有广泛的应用。(黄色)和(橙色)在溶液中可相互转化。
(1)中元素铬(Cr)的化合价为_______。
(2)室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。(忽略溶液体积变化)

①用离子方程式表示溶液中的转化反应_______。
②计算B点时的转化率为_______。
③根据A点数据，计算上述反应的平衡常数_______。
(3)向橙色的溶液中，滴加溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_______，用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是_______。
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定二价铁含量。
用溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是_______(已知：(未配平)。

8 . Ⅰ．天然气开采过程会产生大量含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，可采用氧化法对其进行处理。
(1)下列事实中，能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于亚硫酸

C．常温下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

Ⅱ．已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为和，电势差。如的。两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。
(2)各电对的电极电势与产物浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为___________。各微粒的相对能量如下表：

相对能量	a	b	0	c	d	e

已知反应ⅰ为放热反应，当有发生反应ⅰ时，释放的能量为___________。(用含字母的代数式表示)

(3)时，向浓度为的溶液中加入一定量固体，在不同下的去除率随时间变化如图所示。

①实际生产中采取的去除条件，而不选择更低的原因为___________。
②时，前的去除速率___________；实际生产中反应时间选择而不是更长，其原因为___________。
(4)已知反应过程中还会发生如下两个反应(均未配平)：
ⅱ．
ⅲ
实验测得，在、时，的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①时，反应ⅲ的平衡常数___________。
②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析，当投加量高于时，单位体积内S的质量减小的原因为___________。

10 . 氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。
(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______。要想得到纯净干燥的氯气，一般先通入饱和的食盐水，然后再通入浓硫酸中。饱和食盐水的作用：①_______②降低氯气在水中的溶解度。试通过平衡移动的原理分析饱和食盐水降低氯气在水中的溶解度。原因是：_______。
(2)氯的化合物在有机合成中占有很重要的作用。一般可以通过在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)来制取。已知：氯铂酸钡固体加热时部分分解为、和，T℃时平衡常数。在T℃，碘蒸气初始压强为30.0kPa。T℃平衡时，测得烧瓶中压强为40.2kPa，则_______kPa，反应的平衡常数_______。
(3)氯的许多化合物为疫情防控提供了强有力的物质支撑。已知：
①次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或与pH的关系如图所示。的电离常数值为_______。

②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1mol消耗的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
③84消毒液的主要成分为和。已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数

写出少量的通入84消毒液中的离子方程式：_______。
④二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，对各种致病性微生物如病毒、细菌芽孢、真菌等有很强的杀生作用，是一种适用范围广，高效的杀菌剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
已知：实验检测原理为：




准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
滴定终点的现象是：_______，该样品有效氯=_______。