1 . 为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，甲乙两位同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10^-4g、Ag₂SO₄：0.796g
(1)甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验I	将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag
①甲同学得出氧化性强于的依据是___。
②Ag⁺氧化Fe²⁺的离子方程式为：___。
(2)乙同学采用如图的电化学装置进行验证。补全电化学装置示意图___。

实验中，乙同学发现电流计指针为0后，继续向左侧烧杯中加入___溶液，Ag电极溶解，指针反向偏转，说明Ag⁺氧化Fe²⁺的反应是可逆反应。
(3)丙同学设计了如下实验测定上述可逆反应的平衡常数K。
实验II：一定温度下，将0.0100mol·L^-1Ag₂SO₄溶液与0.0400mol/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀;
实验III：待实验II中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c₁mol/LKSCN标准溶液滴定Ag⁺，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁mL。
资料：Ag⁺+SCN^-AgSCN↓(白色) K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-FeSCN²⁺+(红色) K₂=10^2.3
①滴定过程中Fe³⁺的作用是____。
②测得平衡常数K=____。(用含c₁，v₁，v的代数式表示)
③取实验II的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”。

3 . 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al₂O₃、 Cr₂O₃等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有、_______。
(3)过程I，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol ，消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_______。
③已知：2+2H⁺+H₂O K=4.0×10¹⁴，滤液3中的浓度是0.04 mol/L，则的浓度是_______mol/L。
(5)过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇，不同温度下化合物的溶解度(g/100gH₂O)

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：_______，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

6 . (铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。
A.KSCN溶液       B.溶液       C.KSCN溶液和双氧水
(3)“除铁”的离子方程式为_______。
(4)已知，的平衡常数。的平衡常数_______。
(5)探究的性质：

实验	操作	现象
Ⅰ	取少量粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方	浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ	在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末，振荡	无色溶液变紫红色溶液

①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)。
③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明和的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_______。

8 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)       △H=-164.9kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.2kJ•mol^-1
将CO₂和H₂按体积比1∶4混合(n_总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO₂催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)________v_逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。
②Ru/TiO₂催化剂在较低温度主要选择_______(填“反应I”或“反应II”)。
③350℃～400℃温度区间，CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_______。
④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=_______L²•mol^-2。
(2)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)。
(3)NaBH₄在储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用，合理使用可以减少碳排放。
①NaBH₄中H元素的化合价为-1，具有强还原性。一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，参加反应的BH与生成的纳米铁粉的物质的量之比为_______。
②NaBH₄燃料电池中，NaBH₄转化为NaBO₂，电解NaBO₂溶液又可制得NaBH₄，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

电解池阴极的电极反应式为_______。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。

9 . Ⅰ.工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O
(g) △H。回答下面问题：
(1)在某绝热容器中进行上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
A.当容器内温度不变时
B.当恒容混合气体密度不变时
C.当混合气体的颜色不变时
D.当恒压混合气体的总压强不变时
(2)在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂，充入体积为1L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示。

①温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=_______。
②温度为T₂时，该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
③下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高NO₂转化率的有_______。
A.使用高效催化剂
B.增加CH₄的充入量
C.缩小容器体积，增大压强
D.恒容时，再次充入0.40molCH₄和1.0molNO₂
E.降低温度
Ⅱ.(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH 3-4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH3-4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.H₂O₂ B.CuO C.Cl₂ D.Cu(OH)₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，通过计算确定上述方案_______ (填“可行”或“不可行”)。

10 . I.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：

化学键	H-H	N≡N	N-H
E/(kJ/mol)	436	946	391

合成氨反应N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)的活化能E_a1=254 kJ·mol^-1，由此计算氨分解反应NH₃(g) N₂(g)＋H₂(g)的活化能E_a2=___________kJ·mol^-1。
(2)利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)＋6NO(g) 5N₂(g)＋6H₂O(g) △H＜0。某研究小组将2 mol NH₃、3 mol NO和一定量的O₂充入2 L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=___________；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是___________。
II．目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO₂，是用Bosch反应CO₂(g)＋2H₂(g) C(s)＋2H₂O(g) △H＜0，再电解水实现O₂的循环利用。
(3)若要此反应自发进行___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(4)350℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入8 mol H₂和4 mol CO₂发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P0	5.60 P0	5.30 P0	5.15 P0	5.06 P0	5.00 P0	5.00 P0

①350℃时Bosch反应的K_p=___________(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，通过计算判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并说明判断依据：___________。(已知：NH₃·H₂O的K=1.8×10^-5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8)
(6)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图图所示，则A极的电极反应式为___________。