2 . 光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程。

已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的：  ； 。
③AgCl的Ksp=1.8×10^-10 。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为___________。
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式___________，从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是___________。
(3)水合肼是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述流程中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有___________(写出一条即可)。
(4)是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________；
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________。

7 . 甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)电催化释氢
催化电解含较低浓度的混合溶液，可获得与(如图所示)、其中电极b表面覆盖一种与P形成的化合物(晶胞结构如图所示)作催化剂。

①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为、则电极b上的电极反应式为___________，此种情况下，电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为___________。
(2)水化释氧
45℃时，碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示：

使用时将纳米颗粒负载在表面以防止纳米团聚，其他条件不变，反应相同时间，浓度对氢气产生快慢的影响如图所示：

①若将甲醛中的氢用D原子标记为，得到的氢气产物为___________(填化学式)。
②若浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是___________。
(3)氢气在化学工业中应用广泛，一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．             B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数。与温度、活化能有关，若投料比时的初始速率为，当转化率为时，反应速率为，由此可知___________；设此时反应的活化能为，不同温度条件下对应的速率常数分别为，存在关系：(R为常数)，据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数___________(填“越大”“越小”或“不变”)。

8 . (丙烯)是重要基本有机原料。(丙烷)催化脱氢制过程如下：
Ⅰ.主反应：；
Ⅱ.副反应：。
回答下列问题：
(1)已知断裂下列化学键所需能量如下表：

化学键
能量	436.0	413.4	344.7

上述主反应的___________。
(2)一定条件下，催化脱氢制发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，和的平衡体积分数与温度、压强的关系如图1所示(图中压强分别为和)。

①时，图中表示和积分数变化的曲线分别为___________、___________。
②提高催化脱氢制的反应平衡转化率的方法是___________(任写一种)。
(3)在压力恒定，以作为稀释气，不同水烃比时，催化脱氢制备反应(上述反应Ⅰ、Ⅱ)平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。

①平衡转化率相同时，水烃比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。
②相同温度下，水烃比远大于15：1时，丙烷的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ.丙烷的浓度过低；
ⅱ.___________。
③M点对应条件下，若的选择性为，则反应Ⅰ的分压平衡常数为___________kPa。
(4)利用的弱氧化性，科研人员开发了氧化脱氢制的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3所示。

①反应(ⅱ)的化学方程式为___________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。
(5)研究表明，氧化脱氢制的催化剂中含有多种元素，如Cr、Zr、Mg、Fe、Ni等。由Mg、Fe、Ni组成的的立方晶胞结构如图4所示。已知晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度是___________(用含、的代数式表示)。