1 . 乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用制备，有利于实现“双碳”目标。
主反应：放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充和，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内的平均反应速率为___________。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________(填编号)。
A．混合气体总压强保持不变       B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变       D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________(任填一条)。
(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。

A．反应(放热反应)，升高温度平衡向逆反应方向移动

B．采用高压有利于合成氨反应：

C．使用催化剂有利于合成氨反应：

D．氯水中有下列平衡：，当加入溶液后溶液颜色变浅

(4)下图表示反应放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。

A．

B．

C．

D．

2 . 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率增大

3 . 煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。
(1)煤的气化发生的主要反应是：。
已知：

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是___________。
(2)用煤气化后得到的合成氨：。一定温度下，在容积为的密闭容器中充入和充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．和的物质的量之比不变	B．容器内压强不变
C．键断裂的同时，有键形成	D．氨气的体积分数不变

(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断___________(填“>”或“<”)，理由是___________。

(4)某温度时合成甲醇的反应，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)

4 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.2kJ•mol^-1
ii．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-41.2kJ•mol^-1
(1)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的   ΔH=___________kJ•mol^-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH₄消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P₀MPa时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO₂的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H₂的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填标号)。
A．550~600℃　　　　B．650~700℃　　　　C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H₂的含量，原因是________。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为K_p=___________(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

酸	HCN

①将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是___________。
②常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

5 . 以为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：       
反应Ⅱ：   
将一定体积CO 通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．<0

B．在恒温、恒容条件下， 当容器压强保持不变，反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态

C．1040℃时， 反应Ⅰ的化学平衡常数K=4

D．反应温度较高时， 主要还原产物为 FeO

7 . 对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，如何根据下列图像比较T₁、T₂的大小？_____
   

8 . 根据相应的图像，下列相关说法正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂

B．图乙所示，若，则a>b

C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低

D．图丁所示，该反应中C一定是气体

9 . T℃时，在2L恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)→Z(g)(未配平)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
   

A．反应方程式为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．0～3min，反应速率v(Z)=0.067mol∙L-1∙min-1

C．其他条件不变，升高温度，化学平衡正向移动

D．如图3所示的反应进程，改变的条件可能是增大压强