2 . 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：时，部分物质的相对能量如下表：

物质
相对能量(kJ/mol)	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)“溴化”时容器体积可变。在温度为时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：，保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表：

容器体积V/L
	m	0.09	0.25

当容器体积从缩小到时，测得此时容器内只有气态组分，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，_______；容器体积缩小到时，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。时，此反应在容积为和时化学平衡常数分别为、，则____(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化”反应： 。反应起始物料、、分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，如图所示。

曲线Ⅰ：T为500K下的，曲线Ⅱ：p为下的
a点对应的温度为_______；b点时的转化率为_______(保留三位有效数字)；c点时，平衡常数_______(填写“大于”“小于”或“无法确定”)。

3 . 常温下，向含有CH₃COOH、CuSO₄、FeSO₄的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．pH=6时，溶液中

C．pH=7时，可认为沉淀完全

D．pH=8时

4 . 甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：       ，       ，则反应        _________ kJ∙mol⁻¹。
(2)工业上合成甲醇的反应：       ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P₁ _________P₂(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是_________ (填标号)。
A．反应速率υ_正(H₂)=2υ_逆(CH₃OH)                                B．容器内 CO 和H₂物质的量之比为1：2
C．混合气体的质量不再变化                                               D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H₂的平衡转化率为_________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________。

5 . 草酸二甲酯()和在催化剂条件下发生如下反应：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
将和通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示的选择性[]。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ在高温条件下才能自发

B．190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小

C．c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系

D．可用M点对应的转化率和选择性的数据求194℃时反应Ⅱ的平衡常数K

9 . 催化重整技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)催化重整的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为_______。
②关于上述过程Ⅰ、Ⅱ的说法不正确的是_______(填序号)。
a.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.整个催化重整过程，消耗理论上生成2molCO
c.过程Ⅰ中，Ni降低了反应的活化能
d.、CaO为中间产物
③在体积为3L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各4mol，在一定条件下反应生成、CO，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。温度为℃、压强为时，N点表示的体系状态_______(填“>”、“=”或“<”)；M点表示的体系状态的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。

(2)在一刚性密闭容器中，和的分压分别为20kPa、30kPa，加入催化剂并加热至1123K使其发生反应。
①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则_______kPa，_______。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，则该反应的平衡常数为：_______(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。
(3)一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-3价的中间体是_______。