1 . 温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

A．X可能为

B．第时逆反应速率大于第时逆反应速率

C．用表示的反应速率为

D．第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正反应速率加快

2 . 对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是

A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n＞p

C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应

D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂

3 . 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下列问题：
   
(1)结合图示，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．甲醇燃烧时化学能全部转化为热能	B．光能(或电能)可以转化为化学能
C．减少碳排放有利于缓解全球变暖	D．无机物和有机物可以相互转化

(2)300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2mol (g)和2mol (g)使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
   
①由图可知，曲线_______(填“a”、“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；0～2min内，_______。
②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内(g)的生成速率小于2～4min内。据图判断，2min时改变的反应条件可能是_______(填字母)。
A．加入催化剂       B．升高温度       C．降低温度       D．增加的物质的量
③下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是_______(填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中不再发生变化
C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗1mol 的同时生成1mol

4 . 向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b,下列说法不正确的是
   

A．O至内，A与B的平均反应速率之比为3∶2

B．该反应的化学方程式为

C．时，改变的条件可能是加入催化剂

D．该反应的正反应为放热反应

5 . H₂作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。请回答下列问题：
I．利用H₂人工固氮，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。
(1)下表为部分化学键的键能(键能：断开1mol化学键所需的热量)：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能(kJ∙mol-1)	946	436	391

每有0.5molN₂参与人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。
(2)一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.1molN₂和0.3molH₂，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：
   
①0～2min内，用NH₃表示该反应的速率为___________mol·L^-1·min^-1。
②N₂的转化率为___________。
③能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．容器内N₂、H₂的浓度之比为1：3
B．3(N₂)=(H₂)
C．混合气体的密度保持不变
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E．混合气体的压强不随时间而变化
Ⅱ.CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
   
(3)电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O₂在标准状况下的体积___________L。

6 . 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是
   

A．使用催化剂C的物质的量分数增加

B．已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率

C．已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d

D．若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率

7 . 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是
   

A．达平衡后，加入催化剂后C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D．化学方程式中n>e+f

8 . 已知：Ag⁺+NH₃Ag(NH₃)⁺ K₁=10^3.12
Ag(NH₃)⁺+NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺ K₂
Ag⁺、Ag(NH₃)⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺的分布分数δ与lgc(NH₃)关系如图所示，下列说法正确的是
{例如：分布分数δ(Ag⁺)=}

A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+

B．K2的数量级为105

C．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常数K=10-7.22

D．当c(NH3)＜0.01mol•L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在

9 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

10 . 温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1 mol·L-1·min-1

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动