2024高三下·全国·专题练习
1 . 空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
已知25℃、101下,在合成塔中,可通过二氧化碳和氢气合成甲醇,后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下:
I.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·mol-1
II.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49kJ·mol-1
III.CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ·mol-1
向刚性密闭容器中通入一定量CO2和H2,发生反应I和反应II,温度对和CH3OH的物质的量分数影响如图所示。
图中表示物质的量分数的为_______ (填“m”或“n”);为提高CH3OH的选择性,可采取的措施有_______ (写出1条即可)。
已知25℃、101下,在合成塔中,可通过二氧化碳和氢气合成甲醇,后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下:
I.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·mol-1
II.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49kJ·mol-1
III.CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ·mol-1
向刚性密闭容器中通入一定量CO2和H2,发生反应I和反应II,温度对和CH3OH的物质的量分数影响如图所示。
图中表示物质的量分数的为
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2020高三·全国·专题练习
解题方法
2 . (1)可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH=Q。根据如图回答:
①p1___ p2;②a+b___ c+d;③T1___ T2;④ΔH___ 0。
(2)可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q,平衡时C的百分含量、B的转化率与温度、压强的关系满足如图,根据图象回答:
①p1___ p2;②ΔH___ 0。③图中标出的1、2、3、4四个点表示(正)>(逆)的点是___ 。
(3)某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
①t2、t3、t5时刻改变的条件依次是___ 、___ 、___ 。
②Z的百分含量最低的时间是___ 。
(4)将物质的量均为3.00mol的物质A、B混合于5L容器中,发生如下反应:3A+B2C。在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示:
①T0对应的反应速率(正)___ (填“>”、“<”或“=”)(逆)。
②此反应的正反应为___ (填“吸”或“放”)热反应。
(5)在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g),反应中C的物质的量浓度变化情况如图。
在第5min时,将容器的体积缩小一半后,若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%,请在图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线___ 。
①p1
(2)可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q,平衡时C的百分含量、B的转化率与温度、压强的关系满足如图,根据图象回答:
①p1
(3)某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
①t2、t3、t5时刻改变的条件依次是
②Z的百分含量最低的时间是
(4)将物质的量均为3.00mol的物质A、B混合于5L容器中,发生如下反应:3A+B2C。在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示:
①T0对应的反应速率(正)
②此反应的正反应为
(5)在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g),反应中C的物质的量浓度变化情况如图。
在第5min时,将容器的体积缩小一半后,若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%,请在图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线
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解题方法
3 . Ⅰ.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),已知将2molX 和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z 的物质的量为pmol.回答下列问题:
(1)若把2molX 和1molY 充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图),则该反应的熵变△S_____ 0(填:“<,>,=”).该反应在_____ (填:高温或低温)条件下能自发进行.
(2)该反应的v﹣t图象如图中左图所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v﹣t图象如图中右图所示.以下说法正确的是____ .
①a1>a2②b1<b2③t1>t2④图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是_____ .
A.A、C 两点的反应速率:A>C
B.A、C 两点的气体密度:A<C
C.B、C 两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B 到状态A,可以用加热的方法
Ⅱ.(4)工业制取水煤气的过程中会伴随:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0的副反应,在500℃,以下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述反应,达到平衡后下列关系正确的是_____ .
A.2c1=c2=c3B.2Q1=Q2=Q3C.α1=α2=α3D.α1+α2=1
(5)图3表示上述反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是_____ (写出一种).
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)_____ .
(1)若把2molX 和1molY 充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图),则该反应的熵变△S
(2)该反应的v﹣t图象如图中左图所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v﹣t图象如图中右图所示.以下说法正确的是
①a1>a2②b1<b2③t1>t2④图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A.A、C 两点的反应速率:A>C
B.A、C 两点的气体密度:A<C
C.B、C 两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B 到状态A,可以用加热的方法
Ⅱ.(4)工业制取水煤气的过程中会伴随:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0的副反应,在500℃,以下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述反应,达到平衡后下列关系正确的是
实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
(5)图3表示上述反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)
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名校
4 . 汽车尾气(主要成分为NOx和CO)已成为主要的空气污染物来源之一,有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
(1)某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据,下列推论最不合理的是_____ 。(填选项序号字母)
a.NO的消失的速率比CxHy快 b.NO生成NO2
c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d.O3生成PAN
(2)一定条件下,将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列可判断反应达平衡的是_____ 。(填选项序号字母)
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2
(3)高温下N2和O2发生N2(g)+O2(g)2NO(g)反应,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①右图是T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象,据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
②2000℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则此刻反应的平衡常数K=_____ 。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为_____ 。
③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_____ 。
(4)为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4还原NO2至N2,共放出热量867 kJ,则ΔH2=_____ 。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,共转移的电子总数为_____ (阿伏伽德罗常数的值用NA表示)。
(1)某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据,下列推论最不合理的是
a.NO的消失的速率比CxHy快 b.NO生成NO2
c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d.O3生成PAN
(2)一定条件下,将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列可判断反应达平衡的是
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2
(3)高温下N2和O2发生N2(g)+O2(g)2NO(g)反应,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①右图是T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象,据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为
②2000℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则此刻反应的平衡常数K=
③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式:
(4)为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4还原NO2至N2,共放出热量867 kJ,则ΔH2=
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2018-01-25更新
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998次组卷
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3卷引用:四川省资阳市高中2018届高三第二次诊断性考试理科综合化学试题
四川省资阳市高中2018届高三第二次诊断性考试理科综合化学试题【全国百强校】四川省棠湖中学2019届高三二诊模拟理综-化学试题(已下线)练习2 盖斯定律与化学反应热的计算-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学(人教版2019)
名校
5 . 工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:
CO (g) +2H2(g)CH3OH (g) △H,在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2):n(CO)的关系如图1所示。
(1)当起始n (H2):n(CO) =2,经过5min达到平衡,此时容器的压强是初始压强的0.7倍,则0~5min内平均反应速率v(H2)=____ 。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g),达新平衡时H2的转化率将_______ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)当起始n (H2):n(CO) =3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_____ 点(选填“D”、“E”或“F”)。
(3)由图2可知该反应的△H_____ 0(选填“>”、“<”或“=”,下同),压强pl____ p2;当压强为p2时,在y点:v(正)____ v(逆)。
CO (g) +2H2(g)CH3OH (g) △H,在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2):n(CO)的关系如图1所示。
(1)当起始n (H2):n(CO) =2,经过5min达到平衡,此时容器的压强是初始压强的0.7倍,则0~5min内平均反应速率v(H2)=
(2)当起始n (H2):n(CO) =3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的
(3)由图2可知该反应的△H
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2017-10-22更新
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621次组卷
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6卷引用:河南省八市2017-2018学年高二上学期第一次质量检测化学试题