1 . 反应N₂O₄（g）2NO₂（g）   ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

2 . 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0	B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0	D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0

3 . 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A．反应物A的百分含量	B．平衡混合气体中物质B的百分含量
C．平衡混合气体的密度	D．平衡混合气体的平均摩尔质量

4 . 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（        ）
   

A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
C．a+1＞b	D．a+1＜b

5 . 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应

B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0

C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应

D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行

6 . 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 在容积一定的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间)

A．P3＜P4，y为A2转化率

B．P3＜P4，y为A2浓度

C．P3＞P4，y为混合气密度

D．P3＞P4，y为C的体积分数

8 . 向密闭容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H<0。L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH₃OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（     ）

A．X代表压强	B．L1<L2
C．平衡常数：K（A）=K（B）	D．在C点时，CO转化率为75%

9 . 可逆反应m A(s)+n B(g)e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

10 . 在一密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁，T₂均大于300 ℃)，下列说法正确的是 (　　)。

A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大