1 . 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是

A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

B．反应II在较低的温度下可自发进行

C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

2 . 已知反应：，则此反应

A．任何条件下都可自发进行	B．任何条件下都不可自发进行
C．高温下可自发进行	D．低温下可自发进行

3 . 已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-   慢 H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
下列有关该反应的说法正确的是：

A．I-是该反应的催化剂，所以反应速率与I-浓度无关

B．该反应的=-98 kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol

C．该反应物质之间的速率关系为：v(H2O2)正=v(H2O)正=2v(O2)正

D．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为<0，所以一定有<0

5 . 下列说法不正确的是

A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0

C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高

D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变

6 . 下列说法错误的是

A．已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g)       △H＞0，则该反应一定不能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)       △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行

7 . 关于恒容密闭容器进行的反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH>0，下列说法正确的是

A．ΔS<0	B．熵值越大，体系的混乱度越小
C．该反应为熵增反应	D．同一物质三态的熵值大小关系为S(g)<S(s)<S(1)

8 . 将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：   ，下列有关说法正确的是

A．正反应为熵增过程，	B．该反应在低温下可自发进行
C．该反应在任意温度下均可自发进行	D．干冰升华是一个熵减的过程

9 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1，ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1
①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式___________。
(2)已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的K'=___________(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量)/mol		平衡量)/mol		达到平衡所需时间)/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①平衡常数K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H₂O的物质的量加倍，则平衡时H₂的物质的量浓度为___________。

10 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：
反应II：
在固定的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应一定可以自发进行

B．温度高于时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响

C．由如图可知随着温度的升高，的平衡转化率先下降后升高

D．其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量