1 . 在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、

D．a点对应的溶液中大量存在：、Na+、I-、Fe3+

2 . 回答下列问题：
(1)FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)  ΔH=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式为_______。
(2)某温度时水的离子积Kw=1.0×10^-13，则该温度时纯水的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下，pH=2的CH₃COOH溶液中，水电出的c(H⁺)=_______。
(3)25 ℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH=_______。
(4)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池。
①负极材料是_______ (写名称)。
②正极电极反应式为_______。
③溶液中SO向_______极移动。

3 . 常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是

A．9∶2

B．11∶2

C．10∶1

D．9∶1

4 . 室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H⁺)是

A．1×10-11mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．0.3mol/L

5 . 下列叙述正确的是

A．室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则该溶液的pH=4

B．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

D．25 ℃时，c(H+)= mol·L-1=1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性

6 . 常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述不正确的是

A．该溶液与NaOH溶液等体积混合后：

B．常温下HA的电离平衡常数约为

C．该溶液中水电离出的

D．向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中增大

7 . 一定温度下，纯水中存在   的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小

B．向水中加入少量固体硫酸钠，，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．将水加热，增大，pH减小

8 . 现有浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(2)已知t ℃时，K_w=1×10^-13，则t ℃_______(填“>”“<”或“=”)25 ℃。
(3)25 ℃时，将a mol·L^-1氨水与0.01 mol·L^-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。

9 . 25℃   时，用0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄溶液；②少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴为0.05 mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H^＋)的比值是

A．1

B．50

C．2.5×103

D．104

10 . 一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(表示水的离子积，表示的电离常数)

A．

B．

C．

D．