1 . 要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过调节溶液pH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺，调节pH的取值范围

A．3≤pH＜4	B．3≤pH≤4
C．2＜pH≤3	D．2≤pH＜3

2 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

(1)图中_______(填写“>”，“<”或“=”)
(2)C点溶液的性质_______。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)
(3)将D点变为E点，采取的措施是_______。
(4)在48 mL 0.1 mol/L 液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈_______。

A．弱酸性

B．强酸性

C．碱性

D．中性

(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。

①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
②判断滴定终点到达时的现象为_______。
③若出现下列情况，测定结果偏高的是_______(选填字母序号)
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

3 . 在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、

D．a点对应的溶液中大量存在：、Na+、I-、Fe3+

4 . 下列说法正确的是

A．H2S 水溶液中的电离：H2S⇌2H＋＋S2-

B．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

C．c(OH-)=c(H＋)的溶液呈中性

D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

5 . 向0.1 mol/LCH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小	D．溶液的c(OH-)减小

6 . 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na₂CO₃溶液中，水电离出的c(OH^-)分别为xmol•L^-1和ymol•L^-1，两者的关系正确的是

A．x=10‑2y

B．x=102y

C．x=y

D．x>y

7 . 回答下列问题：
(1)FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)  ΔH=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式为_______。
(2)某温度时水的离子积Kw=1.0×10^-13，则该温度时纯水的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下，pH=2的CH₃COOH溶液中，水电出的c(H⁺)=_______。
(3)25 ℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH=_______。
(4)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池。
①负极材料是_______ (写名称)。
②正极电极反应式为_______。
③溶液中SO向_______极移动。

8 . 常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是

A．9∶2

B．11∶2

C．10∶1

D．9∶1

9 . 室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H⁺)是

A．1×10-11mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．0.3mol/L

10 . 下列叙述正确的是

A．室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则该溶液的pH=4

B．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

D．25 ℃时，c(H+)= mol·L-1=1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性