下列说法正确的是
| A．H2S 水溶液中的电离：H2S⇌2H＋＋S2- |
| B．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 |
| C．c(OH-)=c(H＋)的溶液呈中性 |
| D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 |
更新时间：2023-03-02 19:59:31
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【推荐1】下列操作中，能使电离平衡H2O
H++OH-，逆向移动的是
H++OH-，逆向移动的是| A．向水中加入少量氯化铵固体 | B．向水中通入少量氯化氢气体 |
| C．向水中加入少量氯化钠固体 | D．将水加热到100℃，使pH=6 |
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【推荐2】某温度下，向一定体积
的
溶液中逐滴加入等浓度的
溶液，溶液
[
]与
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是A． 点 ，则点所示溶液呈酸性 |
B．该温度下水的离子积 |
C． 点所示溶液呈中性，则 、、三点中只有点溶液中水电离出的 与水电离出的 相等 |
D．点所示溶液中 |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列说法中正确的是
| A．室温下某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-10mol·L-1，该溶液的pH一定为10 |
B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大 |
| C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)先不断增大后减小 |
| D．室温下pH=10的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为5.0×10-11mol·L-1 |
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【推荐1】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是
| A．HCOOH为强电解质 |
| B．a、b两点pH均为7 |
| C．混合溶液的pH逐渐增大 |
| D．从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱 |
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解题方法
【推荐2】下列化学用语表述正确的是
A．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 |
| B．增大浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率 |
C．羟基的电子式： |
| D．乙酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+ |
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【推荐3】常温下，用
NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是
NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是| A．HA的酸性强于HB |
| B．水的电离程度：④>③>①>② |
| C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性 |
D．②点的溶液中的离子浓度排序为 |
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【推荐1】NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
| A．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子 |
| B．标准状况下,11．2L氦气中约含有NA个氦原子 |
| C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水 |
| D．100mL0．1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0．01NA |
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解题方法
【推荐2】氢氟酸刻蚀玻璃的反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，下列有关化学用语正确的是
| A．二氧化硅的分子式：SiO2 | B．HF的电离方程式：HF=H++F— |
C．SiF4的电子式： | D．水的结构式： |
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