1 . 下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9

C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12

D．将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大

3 . 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mo1/L (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙___________甲(填“>”“<”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度___________25℃。(填“>”“<”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的、NaOH和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的由大到小关系为___________。
③某温度下，水的离子积常数，将L pH=4的HCl溶液和L pH=9的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则___________。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质			HClO
电离平衡常数

①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、             B．、             C．、             D．HClO、

4 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Mg2+、、、

B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl－、SCN－、

C．与Al反应能放出H2溶液中：、Ba2+、Cl－、

D．在Kw/c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液中：Na+、K+、Br－、

5 . 查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式	HF	HClO
电离常数

回答下列问题：
(1)的电离方程式为___________。
(2)物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是___________。
(3)常温下，的氨水的pH约为___________()。
(4)常温下，的水溶液的pH___________7(填“”、“”或“”)。
(5)常温下，在的溶液中，水电离出来的为___________。

6 . K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等

B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

C．相同温度下，说明酸性：

D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大

7 . 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．图中代表，代表

B．室温下，的数量级为

C．同时产生两种沉淀时，

D．的平衡常数

8 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

9 . 回答下列问题。
(1)25℃时，0.1氨水的，则的电离常数___________。
(2)25℃时，0.1溶液的___________，其中___________，与该溶液同的溶液的物质的量浓度为___________。
(3)已知T℃时，的盐酸中，该温度下的___________。
①T___________25(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②T℃时，0.01溶液的等于___________。
③T℃时，若100的某强酸溶液与1的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。

10 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离产生的的溶液中：、、、

B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、

C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、

D．的溶液：、、、