1 . 水是生命之源，因此对于水的研究非常重要。下列说法中正确的是

A．100℃时pH=6为中性，则水的离子积常数为

B．溶液中溶液显酸性

C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13

D．常温下，pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7

2 . 向0.1 mol/LCH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小	D．溶液的c(OH-)减小

3 . 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、I-

B．由水电离出的的溶液中：Na+、AlO、S2-、CO

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO

D．的溶液中：Mg2+、NO、Fe2+、ClO-

4 . 25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO

B．=10-8的溶液中：K+、Na+、NO、ClO-

C．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO-

D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO

5 . 下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

6 . 在水的电离平衡中， 和的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数为，点水的离子积常数为___________。
(2)时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于点状态，原因是___________。
(3) 时，若盐酸中，则由水电离产生的___________。
(4)时，将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为___________。
(5)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中___________。

7 . 下列关于0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()

D．温度升高，c()增大

8 . 常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是

A．

B．

C．

D．

9 . 现有室温下浓度均为1×10^-3 mol·L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H^＋)最小的是_______。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H₂总量的关系为_______。
(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。
(4)在25℃ 时，某Na₂SO₄溶液中c() = 5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺) ：c(OH^-) = _______。
(5)t℃ 时，水的离子积为1×10^-12，将pH=11的NaOH溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁ ：V₂ = _______。
(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。

10 . 室温下，向20 mL 0.1 mol·L⁻¹ Na₂A(H₂A：K_a1=1.54×10⁻²，K_a2=1.0×10⁻⁷)溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c＜b＜a

B．b点时：c(Na+)＝c(Cl－)+2c(A2−)

C．a点时：c(Na+)＞c(Cl－)+c(HA−)+2c(A2−)

D．c点时：c(Na+)＞c(A2−)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)