1 . 要除去CuCl2溶液中的Fe3+ ,甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,通过调节溶液pH除去Fe3+而不损失Cu2+,调节pH的取值范围
A.3≤pH<4 | B.3≤pH≤4 |
C.2<pH≤3 | D.2≤pH<3 |
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
(1)图中_______ (填写“>”,“<”或“=”)
(2)C点溶液的性质_______ 。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)
(3)将D点变为E点,采取的措施是_______ 。
(4)在48 mL 0.1 mol/L 液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液,所得溶液呈_______。
(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液,选用酚酞做指示剂。
①滴定时,将酸性HCl标准液装在图中的_______ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
②判断滴定终点到达时的现象为_______ 。
③若出现下列情况,测定结果偏高的是_______ (选填字母序号)
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(1)图中
(2)C点溶液的性质
(3)将D点变为E点,采取的措施是
(4)在48 mL 0.1 mol/L 液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液,所得溶液呈_______。
A.弱酸性 | B.强酸性 | C.碱性 | D.中性 |
(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液,选用酚酞做指示剂。
①滴定时,将酸性HCl标准液装在图中的
②判断滴定终点到达时的现象为
③若出现下列情况,测定结果偏高的是
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是
A.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl- |
B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、 |
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、 |
D.a点对应的溶液中大量存在:、Na+、I-、Fe3+ |
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 下列说法正确的是
A.H2S 水溶液中的电离:H2S⇌2H++S2- |
B.将纯水加热到95 ℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 |
C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 |
D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起
A.溶液的pH增大 | B.CH3COOH的电离程度增大 |
C.溶液的导电能力减小 | D.溶液的c(OH-)减小 |
您最近一年使用:0次
2022-12-18更新
|
176次组卷
|
7卷引用:吉林省德惠市实验中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题
6 . 回答下列问题:
(1)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______ 。
(2)某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH_______ 7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中,水电出的c(H+)=_______ 。
(3)25 ℃时,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的pH=_______ 。
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
①负极材料是_______ (写名称)。
②正极电极反应式为_______ 。
③溶液中SO向_______ 极移动。
(1)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为
(2)某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH
(3)25 ℃时,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的pH=
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
①负极材料是
②正极电极反应式为
③溶液中SO向
您最近一年使用:0次
名校
7 . 常温下,将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合液的pH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是
A.9∶2 | B.11∶2 | C.10∶1 | D.9∶1 |
您最近一年使用:0次
2022-09-19更新
|
1191次组卷
|
5卷引用:吉林江城中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
8 . 下列叙述正确的是
A.室温下,某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1,则该溶液的pH=4 |
B.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
C.一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 |
D.25 ℃时,c(H+)= mol·L-1=1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 已知时水的离子积常数,对于该温度下的硫酸,下列叙述正确的是
A.向该溶液中加入同温同体积的溶液,反应后溶液呈中性 |
B.该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为 |
C.等体积的该硫酸与室温下为1的硫酸中和碱的能力相同 |
D.该溶液中水电离出的是同温下为3的硫酸中水电离出的的100倍 |
您最近一年使用:0次
2022-03-22更新
|
159次组卷
|
2卷引用:吉林省长春市第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
10 . 按要求填空。
(1)Fe(OH)3的Ksp的表达式:___________ ;
(2)H2CO3的电离方程式(第一步):___________ ;
(3)1molN2(g)与适量H2(g)完全反应生成NH3(g)放热92kJ,热化学方程式:___________ ;
(4)100℃时,KW=1×10-12的纯水中,c(H+)=___________ ;
(5)明矾可以净水,用离子方程式表示明矾净水的原理:___________ 。
(1)Fe(OH)3的Ksp的表达式:
(2)H2CO3的电离方程式(第一步):
(3)1molN2(g)与适量H2(g)完全反应生成NH3(g)放热92kJ,热化学方程式:
(4)100℃时,KW=1×10-12的纯水中,c(H+)=
(5)明矾可以净水,用离子方程式表示明矾净水的原理:
您最近一年使用:0次