1 . 要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过调节溶液pH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺，调节pH的取值范围

A．3≤pH＜4	B．3≤pH≤4
C．2＜pH≤3	D．2≤pH＜3

2 . 向0.1 mol/LCH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小	D．溶液的c(OH-)减小

3 . 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na₂CO₃溶液中，水电离出的c(OH^-)分别为xmol•L^-1和ymol•L^-1，两者的关系正确的是

A．x=10‑2y

B．x=102y

C．x=y

D．x>y

4 . 已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是

A．向该溶液中加入同温同体积的溶液，反应后溶液呈中性

B．该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为

C．等体积的该硫酸与室温下为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的是同温下为3的硫酸中水电离出的的100倍

5 . 按要求填空。
(1)Fe(OH)₃的K_sp的表达式：___________；
(2)H₂CO₃的电离方程式(第一步)：___________；
(3)1molN₂(g)与适量H₂(g)完全反应生成NH₃(g)放热92kJ，热化学方程式：___________；
(4)100℃时，K_W=1×10^-12的纯水中，c(H⁺)=___________；
(5)明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理：___________。

6 . 常温下，将溶液滴加到某二元弱酸()中，混合溶与或的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A． ()的数量级为

B．曲线M表示与的变化关系

C．常温时，溶液显酸性

D．当混合溶液呈中性时，

7 . 已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A．

B．一定温度下，改变水溶液中或 不会发生变化

C．温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的

D．将温度下 的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

8 . 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

9 . 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

(1)CH₃COONH₄的水溶液呈___(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___。溶液中各离子浓度大小关系是___。
温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：
(2)该温度下水的离子积常数K_w=___。
(3)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)是___mol/L。
(4)给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=____。(填变大、变小或不变)

10 . 升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数 K	B．水的离子积 Kw
C．化学反应速率	D．醋酸的电离平衡常数 Ka