1 . 已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的

A．B曲线对应的温度为25℃

B．A曲线对应的温度下，同浓度的醋酸、盐酸、硫酸的依次减小

C．d点溶液中可大量存在

D．b点溶液呈酸性

2 . 水浴加热滴加酚酞的NaHCO₃溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：

实验	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

下列说法不正确的是

A．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大

C．NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH-

D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO，分解生成的Na2CO3的缘故

4 . 在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
   

A．a点：

B．氨水的浓度等于1.0mol/L

C．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d

5 . 三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、、中和率(中和率=复中和的MONH的物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是
   

A．三甲胺的电离常数为

B．a点时，

C．溶液中水的电离程度：

D．b点时，

6 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究H+浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B	比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱	同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C	证明AgCl的溶解度大于Ag2S	向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D	探究水的电离过程是吸热的	分别用pH计测定常温和沸水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．pH＝8的溶液中：、、、

B．由水电离产生的的溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．能使pH试纸变红的溶液中：、、、

8 . 下列说法正确的是

A．施肥时，草木灰不宜与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

B．电解精炼铜时，电解液中的物质的量浓度不变

C．溶液中加入少量固体，水解平衡逆向移动，溶液的pH减小

D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的时，溶液一定显中性

9 . 时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、

B．由水电离产生的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

10 . 常温下，向10mL某浓度的一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是

A．HR的浓度为0.1mol/L

B．b点溶液说明没有水解

C．d点溶液存在

D．滴加氨水的过程中，水的电离程度越来越大