1 . 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法错误的是

A．a到b的滴定过程中水的电离程度逐渐增大

B．常温下，电离平衡常数为

C．a点溶液中，存在

D．在NaHA溶液中，存在

2 . 25℃时，向20mL0.1 mol∙L^-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol∙L^-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的

A．HA电离平衡常数的数量级为10-5

B．a点→c点的过程中水的电离度持续增大

C．b点溶液中c(Na+)=c(A-)

D．a点溶液中微粒浓度：

3 . 室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．	B．
C．	D．

4 . 在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的相等

B．由水电离出的都是

C．由水电离出的都是

D．两者都促进了水的电离

5 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

6 . 在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法中不正确的是

A．图中T>25	B．b点溶液中的比a点溶液中的大
C．欲实现a点到b点，可以加入固体	D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性

8 . 向溶液与溶液中分别滴入溶液，其pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：

B．

C．N点：

D．P、Q点溶液混合后为中性

9 . 人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是
   

A．曲线I表示与pH的变化关系

B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当pH增大时，逐渐减小

D．当时，

10 . 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，］
   

A．a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7

B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为

C．水的电离程度：

D．c点对应的溶液中一定存在：