1 . 浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

2 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

3 . 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

4 . 室温下，向两瓶浓度均为的溶液中分别滴加的稀盐酸和溶液，向两瓶浓度均为的溶液中也进行同样操作，溶液随x变化的图象如图所示。已知：，其中或Y。下列说法正确的是

A．溶液对应的曲线为Ⅱ

B．a 点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．e点溶液中：

7 . 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点>c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

8 . 室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L^-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液(Ba²⁺与X^-、Y^-均不反应)。随着Ba(OH)₂溶液的加入，由水电离产生的c(H⁺)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是

A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)

B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)

C．N点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mL

D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点

9 . 将溶液分别滴入溶液(、)，所得溶液中的的负对数[]与滴入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示的是滴定溶液的曲线

B．、两点所对应的溶液中的相等

C．将、两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象

D．根据点坐标，可计算曲线Ⅱ对应溶液中约为

10 . 常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性：)，溶液随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度

B．曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中的变化

C．图中两点处的溶液中相等(代表或)

D．相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：