1 . 浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

2 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

3 . 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

4 . 室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：K_a(HX)＞K_a(HY)
下列说法正确的是

A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4

B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L

C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d

D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5

5 . 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

6 . 25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．P、Q点对应溶液中的值：

C．若将溶液无限稀释，溶液中

D．相同条件下，若改为，P点移至W点

7 . 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点>c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

8 . 下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2

D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线

9 . 根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)
   

A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

10 . 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1、体积为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D．lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小