1 . 25℃时，用
气体调节
氨水的
，溶液中微粒浓度的对数值(
)、反应物的物质的量之比[
]与的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
气体调节氨水的，溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A．25℃时， 的电离平衡常数为 |
B． 所示溶液中： |
C． 所示溶液中： |
D． 所示溶液中： |
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2 . 常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是
| A．Ka(HA)的数量级约为10-5 |
B．N点，c(Na＋)-c(A-)= |
| C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐减小 |
| D．当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA) |
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解题方法
3 . ROH是一种一元碱，25℃时，在20.0mL0.1mol·L-1ROH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg
的关系如图所示。下列说法不正确的是
的关系如图所示。下列说法不正确的是| A．a点时，V=10.0 |
| B．b点时，x=3.75 |
| C．b点溶液中，c(ROH)>c(R+) |
| D．c点溶液中，c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-) |
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解题方法
4 . 25℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误 的是
下列说法
| A．H2A的Ka1=1×10-4 |
| B．溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 |
| C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-) |
| D．0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) |
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2020-11-11更新
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641次组卷
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2卷引用：湖南省永州市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题
