1 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分FeTiO₃，含FeO、Fe₂O₃等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)Ti在元素周期表中的位置为___________，的键角___________H₂O分子的键角(填 “>”“<”或“=”)。
(2)试剂A为___________。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液②获得绿矾的操作方法为___________、过滤、洗涤、干燥。

(3)已知常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，若溶液②中c(Fe²⁺)=0.5mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过___________(lg2=0.3)。
(4)TiOSO₄水解生成偏钛酸(H₂TiO₃)沉淀的化学方程式为___________。
(5)TiCl₄的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式为___________。

2 . 下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是

A．=1012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-

B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO

C．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NH、SO、NO

D．常温下水电离出的c(H+)=1.0×10-10 mol/L的溶液中：Na+、ClO-、SO、I-

3 . 下列离子方程式的书写符合要求的是

A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D．铅酸蓄电池的正极反应式：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

5 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

6 . 化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A．热纯碱能除去物品表面的油污

B．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒

C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合

D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．碳酸饮料打开瓶盖后有大量气泡冒出

B．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇

D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液

8 . 某化学兴趣小组探究溶液与的反应历程。
Ⅰ．药品制备。
(1)实验室制备的装置如图，仪器a中的试剂是__________。

(2)实验室配制溶液的方法是__________。
Ⅱ．探究溶液与的反应
(3)兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为__________。
向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。

(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为__________。
②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度越高，浓度越大），实验数据如下：

			吸光度
0.5	4.0	0.0	0.412
0.5	3.6	0.4	0.359
0.5	3.2	0.8	0.331
0.5	2.8	1.2	0.297

结论：溶液变血红色的主要原因是和__________发生配合反应。
(5)由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：配合反应__________（填“大于”“小于”“等于”）氧化还原反应。
(6)兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是__________（用离子方程式表示）。

9 . 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是

A．明矾用作净水剂

B．草木灰去油污

C．工业上用TiCl4制备

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

10 . 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置或方案
实验目的	加热制取无水	防止铁管道腐蚀	验证浓度对化学反应速率的影响	铁片表面镀铜

A．A

B．B

C．C

D．D