1 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，该过程中若有1.5 mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
(2)氯化铁溶液显酸性，原因是_____________(离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：______________。
(3)K₂FeO₄可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是______________。目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液稳定性的是________。
A.亚硫酸钠             B.KOH               C.醋酸                 D.Fe(NO₃)₃
(4)K₂FeO₄与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放电时电池的负极反应式为_______；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

2 . 化学知识在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是

A．金属钠着火时可用水扑灭

B．中秋月饼包装盒内常放入小袋生石灰作为干燥剂

C．铜质水龙头与铁质水管连接处容易发生电化学腐蚀导致生锈

D．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性

3 . 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁分解	B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度	D．提高溶液的pH值

4 . 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A．明矾和FeCl3可作净水剂

B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

5 . 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

6 . 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸镁

D．高锰酸钾

7 . 一元中强酸次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，下列说法正确的是

A．次磷酸的电离方程式为

B．次磷酸中P的化合价为+1

C．NaH2PO2是酸式盐

D．NaH2PO2溶液显弱酸性

8 . 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________。
(2)装置E中的现象是_______________________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是_________________。
②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_________。

9 . 下列物质的制备合理的是：                 
①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液

A．①④

B．②③

C．③④

D．全部

10 . 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好